2 . I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl₂，并进行性质实验。

（1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、________和________，反应的化学方程式为________。该反应中盐酸体现了________（填字母）。
a．氧化性        b．还原性          c. 酸性          d. 碱性
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。
（4）装置D可以用作不同的用途。
a. 若装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整。________
b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是________。
II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl^-的方法是_______。
III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________，反应的离子方程式为________。

3 . 物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是
①原子半径：Al＞Cl＞S
②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃
③离子的还原性：＞＞
④单质的氧化性：Cl₂＞S＞Si
⑤酸性：＞
⑥碱性：＞＞

A．①④⑤

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

4 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

5 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

6 . 某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．资料表明，具有较强的还原性，能与酸性溶液(紫红色，其还原产物在水溶液中接近无色)发生反应：
Ⅱ．设计实验方案
方案一：利用使品红溶液褪色作定性分析。其原理为；___________；
方案二：利用的还原性，使和已知浓度及体积的酸性溶液反应进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中的含量：

当看到实验的现象为时___________，应停止通空气。
(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中的含量：

①工厂区、交通枢纽含量明显高于其他地区的原因是；___________。
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区排放的建议：___________。
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中的平均含量。请你分析雨后或风速较大时平均含量较低的原因：
①___________；
②___________。

天气情况	平均风速	空气中平均含量
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	2.3	0.015
晴	0.9	0.03

7 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如图实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：__

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E中发生了新的变化。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色，沸点约5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。 ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。 iii.溴化银为淡黄色沉淀

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__、__。