3 . 气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是

A．制取	B．干燥
C．收集	D．吸收尾气中的

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 2-溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体。其制备的反应原理如图所示：

制备装置如图所示(夹持装置已略去)：

实验步骤如下：
步骤一：制备
将戊二酸(相对分子质量为132)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀，保持78℃条件下，依达缓慢滴加氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中。将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温170℃)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集的馏分，得到无色透明油状液体。
回答下列问题：
(1)使用装置A的优点是___________。
(2)步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________。
a．减缓反应速率
b．防止高温下发生复杂的有机副反应
c．避免原料挥发，使反应物充分反应
(3)步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。
(5)中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是___________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处。解决的办法是___________。
(7)本实验的产率是___________。

6 . SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO₂吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是

A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO

B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO

D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O

8 . 下列有关甲，乙两种有机物的说法正确的是

A．甲的分子式为C9H12O

B．甲中所有原子可能共平面

C．甲和乙均能与钠、氢氧化钠溶液反应

D．甲和乙之间能发生取代反应

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NA

B．1L溶液中数目等于

C．标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于

D．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA

10 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．两点的正反应速率：

C．此反应在任意温度下都可自发进行

D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态