1 . 过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为_____________
（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

2 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；
（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；
（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；
（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H₂加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；
（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；
（6）E²⁺与Mg²⁺、O^2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E²⁺未画出），则该晶体的化学式为__．

（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

3 . 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C_nH_2mO_m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO₂，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C₂H₄为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。

4 . 香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是________（填序号）。

A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应

B．都属于芳香烃

C．分子中均含有酯基

D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：
（i） B与FeCl₃溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。
②D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。
③与互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO₃溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有____________种。

5 . 我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。
Ⅰ.已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ/mol
②2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(g)∆H=-825.5kJ/mol
反应：③Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)∆H=___________kJ/mol
Ⅱ．反应：④ Fe₂O₃(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)；1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe(s)、Fe₂O₃(s)、CO(g)、CO₂(g)各10mol，反应经过10min后达到平衡。(已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0)。
(1)反应④的平衡常数表达式是___________，平衡时CO的转化率=___________%。
(2)欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是___________。
A．适当降低反应温度       B．增大反应体系的压强
C．选取合适的催化剂       D．及时吸收或移出部分CO₂
Ⅲ．对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)∆H=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。

(1)“图一”中：A线表示___________的浓度变化，0-10分钟，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___________。
(2)“图二”中：a=___________kJ/mol。
(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO(g)、2molH₂(g)和1molCH₃OH(g)开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。