1 . 一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是

A．

B．该温度下，此反应的平衡常数

C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

2 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

3 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应全是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

4 . 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（       ）

A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

5 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是____________(填标号)。
A．①表示分子中均是单键B．②→③需要吸收能量
C．③→④需要吸收能量D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为时，平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。

①若分别用和表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则__________(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃、时，的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%。
(3)温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)。[已知：气体分压气体总压体积分数]
(4)液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中______。
(5)在一定条件下，可用消除污染，其反应原理为(1)。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率(即的转化率)曲线如图所示。
①与的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________。

6 . 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（          ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

7 . 在298K、1.01×10⁵Pa下，将0.5molCO₂通入750mL1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol·L^-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（          ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)            ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)          ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)          ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)          ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

8 . 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：①R-Br
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
(2)D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；
(3)J的结构简式为__________；
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A KL。反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

9 . 已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.23×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为1.25×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10－3

10 . 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol
ii．
iii． （R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答：
（1）B→C的反应类型是__；
（2）C→D反应的化学方程式是__；
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是__，E→G反应的化学方程式是__；
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是__；
a 香兰醛能与NaHCO₃溶液反应
b 香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c 1mol香兰醛最多能与3molH₂发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式__；
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是__；
（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是__。