2 . 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为

A．	B．
C．	D．

3 . 将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如表所示(设的还原产物只有)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
的体积(标准状况)/	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是

A．

B．每等份混合物的质量为

C．稀硝酸的物质的量的浓度为

D．实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

6 . 已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是
①2-甲基-1，3-戊二烯  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③1，3-戊二烯  ④2，3-二甲基-1，3丁二烯    ⑤丙炔  ⑥2-丁炔

A．①、⑤

B．③、⑥

C．④、⑤

D．②、⑥

7 . 已知烯烃经O₃氧化后，在锌存在的条件下水解可得到醛和酮。如：

现有分子式为C₇H₁₄的某烯烃M，它与氢气发生加成反应生成2，3-二甲基戊烷，它经O₃氧化后在锌存在的条件下水解生成乙醛和一种酮。由此推断M的结构简式为（       ）

A．CH3CH=CHCH(CH3)CH2CH3

B．CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2

C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH3

D．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

8 . 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

9 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

10 . 某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是________(填化学式)。
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：_____________。
过程Ⅱ：

(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是_______(化为最简整数比)
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(Ksp)	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是_______填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在