1 . 现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na⁺、、K⁺、Cl^-、、。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在K+、Cl-、Na+

B．一定存在、、、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+

C．c()=0.01mol•L-1，c()＞c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()

2 . 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的

A．耐腐蚀性

B．还原性

C．热传导性

D．延展性

3 . 环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH₃CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：
① 流程中①的反应类型为________。化合物D中官能团的名称为羟基和________。
② B分子中化学环境不同的氢原子有________种。
③ 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为________。
④ 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为________。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C．简单氢化物的热稳定性：X＜W

D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

5 . 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质

A．与NaOH溶液反应	B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应	D．与乙醇发生酯化反应

6 . 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl₄＋2N₂＋6H₂Si₃N₄＋12HCl，有关该反应说法正确的是

A．SiCl4是氧化剂	B．N2发生还原反应
C．H2被还原	D．N2失电子

7 . 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　)

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

8 . 下列物质属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．乙酸

C．乙醇

D．甲烷

9 . 100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl₂溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定

10 . 能污染大气并能形成“酸雨”的气体是

A．N2

B．O2

C．H2

D．SO2