1 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________，写出相关的化学方程式___________。
②装置(III)中品红溶液________，原因是________，加热后，溶液又恢复_________，可用于检验SO₂。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(4)用25.2gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___________L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO₂+2___________+4H⁺=3S↓+2H₂O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g∙kg-1	0.25g∙kg-1	1g∙kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

6 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

7 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

8 . 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈________（填字母）。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
（2）刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，如果将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下，苹果能保持长时期的不变色，说明维生素C具有________（填字母）。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性

9 . 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺ 转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

10 . 某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴(Br₂)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂，谁的氧化性更强。
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1	_______	_______
方案2	_______	_______

(4)结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______。