1 . 把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率=_______；
(2)2 min末时Y的转化率=________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_______；

2 . A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_________，乙____。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式_________；
③乙通入过量CO₂反应的离子方程式__________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式__________。

3 . 中国科学院应用化学研究所在甲烷(CH₄是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该电池工作时，b口通入的物质为________。
②该电池负极的电极反应式________。
③工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO₂时，有_____N_A个电子转移。

4 . 对于下图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是

A．负极的反应式为2H+＋2e-=H2↑

B．电流由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn

C．反应一段时间后，溶液的酸性增强

D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

5 . 已知N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2 mol NH3

B．单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡

C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

6 . 下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．氢氧化钾与硫酸的反应	B．碳酸钠与盐酸反应放出气体
C．镁条在空气中燃烧	D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+

C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

8 . 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为：______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；
(3)写出反应的化学方程式
①：______________________________ 反应类型：____________
②：_______________________________反应类型：_____________

9 . 下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O>NH3>PH3

B．原子半径：Si>Na>O

C．碱性： CsOH>KOH>NaOH

D．失电子能力：K>Na>Mg