1 . 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)<c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2

2 . 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是

A．15	B．14
C．13	D．不能确定

3 . 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大、减小、不变)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

4 . 泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示______________________； NaAlO₂和AlCl₃溶液的反应离子方程式是______________，这两个反应都是彻底的双水解。

5 . （1）在配制FeCl₃、Al(NO₃)₃、CuSO₄、SnCl₂等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，原因是__________。
（2）Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂等碱性溶液不能贮存在__________塞的试剂瓶中，原因是__________。

6 . CH₃COONa
电荷守恒：________
物料守恒：________
质子守恒：________

7 . 0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。

8 . 单一盐溶液中离子浓度比较
(1)NH₄Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H⁺)___c(OH^-)、c(Cl^-)_____c(NH₄⁺)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH₄⁺的浓度_______水解产生的OH^-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。
(2)Na₂CO₃溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

9 . 容积为50 mL的滴定管，液面平视读数为25.00 mL，则实际体积为_________。

10 . 常温下，有下列五种溶液

①	②	③	④	⑤
0.1 mol/L CH3COOH溶液	0.01 mol/L CH3COOH溶液	pH＝3 CH3COOH溶液	0.1 mol/L NaOH溶液	0.1 mol/L 氨水

回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H^＋)：①_______④。
(2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。
A．中和时所需NaOH的量   
B．电离程度
C．水电离出的c(H^＋)   
D．CH₃COOH的物质的量
(3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．C（OH^-）                    　　　　　　　     B．C（NH₃·H₂O）/C（OH^-）
C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积　　　　 　 　D．OH^-的物质的量
(4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”、“少”或“相等”)。