2 . mg铝粉与一定体积1.00mol/L盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生体积为6.72L。在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。
(1)m=___________g
(2)V=___________L。

3 . 三草酸合铁酸钾晶体是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I．某研究小组同学查阅资料发现加热后会分解产生CO和，于是设计了如下实验进行验证。
   
请回答：
(1)C装置中NaOH的作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
Ⅱ．制备的途径如下，请回答下列问题：
   
研究小组通过查阅资料得知：
a．对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如、)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对组成有两种看法，分别为：
甲同学：由、、构成；
乙同学：由、构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的。___________。
(6)联合体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。
   
(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的含少量，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤Ⅱ：取20.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗2.46mL。
步骤Ⅲ：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤Ⅳ：用酸性溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86mL。
已知、与的反应如下：


研究小组制得的纯度为___________。

4 . 实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：
(1)需称取NaOH固体的质量为___________g。
(2)容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。
(3)配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。
   
(4)下列说法不正确的是___________。

A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量

B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低

C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条

D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低

5 . 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：
(1)氧在该元素周期表中的位置是___________。
(2)②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。
(3)⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．第3周期共有18种元素

B．元素⑩是人体必需的微量元素

C．②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小

D．①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物

(5)某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。