1 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

2 . 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的

B．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大

C．该反应的平衡常数表达式

D．向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

3 . 下列化学用语表示不正确的是

A．基态F原子的核外电子排布式：	B．的空间填充模型：
C．的VSEPR模型：	D．的电子式：

4 . 一定温度下，在恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式：

B．内N的平均反应速率为

C．

D．升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

8 . 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
(4)当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为______。

9 . 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
(1)氧元素在元素周期表中的位置______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)硫为______区元素，同周期第一电离能小于硫的元素有______种。
(3)下列氧原子的电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A．       B．
C．       D．
当氧从状态变到状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(4)硫酸的结构式如图，比较酸性：______（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：______。

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，放入硫酸铜溶液中，接通直流电源	铁钉表面附着一层红色固体	铁钉表面镀上一层铜
B	下，测定纯水和的溶液的	均为7	纯水和溶液中，水的电离程度相同
C	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	溶解度小于溶解度
D	向溶液中加入溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D