1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 |
B.Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同 |
C.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 |
D.是该历程的决速步骤 |
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2024-05-17更新
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248次组卷
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2卷引用:浙江省绍兴市上虞区2023-2024学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
解题方法
2 . 一种由含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、、CuO,等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:已知:CuCl为白色粉末,微溶于水,易溶于浓度较大的体系,不溶于乙醇,在潮湿空气中易被氧化。
(1)下列说法正确的是________。
(2)步骤I中的实际用量远远超过理论用量,可能原因是________ 。
(3)为测定CuCl产品纯度进行如下实验:
A.称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸,配制成250mL溶液;取出25.00mL,加入足量的溶液,充分反应;
B.向其中加入少量硝基苯,使沉淀表面被有机物覆盖;
C.加入指示剂,用标准溶液滴定过量的溶液;
D.重复实验操作三次,消耗溶液的体积平均为10.00mL。
已知:,。
①加入硝基苯的作用是________ 。
②滴定选用的指示剂是________ ,滴定终点的现象为________ 。
A. B. C. D.
③CuCl的纯度为________ 。
(1)下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅰ,可以用溶液代替双氧水 |
B.步骤Ⅱ,试剂X可以是CuO、、等物质 |
C.步骤Ⅲ,适当过量的作用可能是及时除去反应过程中产生的,避免产生 |
D.步骤Ⅳ,为了防止CuCl被氧化,可用水溶液洗涤 |
(2)步骤I中的实际用量远远超过理论用量,可能原因是
(3)为测定CuCl产品纯度进行如下实验:
A.称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸,配制成250mL溶液;取出25.00mL,加入足量的溶液,充分反应;
B.向其中加入少量硝基苯,使沉淀表面被有机物覆盖;
C.加入指示剂,用标准溶液滴定过量的溶液;
D.重复实验操作三次,消耗溶液的体积平均为10.00mL。
已知:,。
①加入硝基苯的作用是
②滴定选用的指示剂是
A. B. C. D.
③CuCl的纯度为
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解题方法
3 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一:甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)反应能自发进行的条件是________ (填“高温”“低温”或“任何温度下”)
(2)为了提高的平衡转化率,同时提高CO的浓度,可以采取的措施是________(填字母)。
(3)恒定压强为时,将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________ (填字母)。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:________ 。
③600℃时,计算反应Ⅱ的平衡常数________ (是以分压表示的平衡常数,分压=总压物质的量分数,结果可用分数表示)。
方法二:甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下:
历程i: 历程ii:
历程iii: 历程iv:
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入,20min后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)分别与温度的关系如左图所示。700℃时,历程iii能量~反应过程如右图所示,在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一:甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)反应能自发进行的条件是
(2)为了提高的平衡转化率,同时提高CO的浓度,可以采取的措施是________(填字母)。
A.使用高效催化剂 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大和物质的量之比 |
(3)恒定压强为时,将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是
②系统中的含量在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:
③600℃时,计算反应Ⅱ的平衡常数
方法二:甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下:
历程i: 历程ii:
历程iii: 历程iv:
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入,20min后,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)分别与温度的关系如左图所示。700℃时,历程iii能量~反应过程如右图所示,在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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4 . 已知25℃时,部分物质的电离常数如下表所示。
(1)根据表中数据,将的下列三种酸溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________ 。
a. b.HCN C.
(2)常温下,0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比.
________ (填“<”“<”=或“>”)。
(3)下列说法正确的是________。
(4)已知常温下0.1mol/L的和的pH分别为8.9和8.3,而水解常数,则溶液pH更小的原因是________ 。
HCOOH | HCN | |||
a. b.HCN C.
(2)常温下,0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比.
(3)下列说法正确的是________。
A.溶液中加入少量水,则溶液中将减小 |
B.等物质的量浓度的与混合液中, |
C.向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为: |
D.常温下,将通入NaOH溶液中,当降至时,溶液中的 |
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解题方法
5 . 周期表中25号锰元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)基态Mn原子核外共有________ 种能量不同的电子。
(2)利用与反应既可消除污染又可以制备,将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中和随反应时间的变化如图1所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是:________ 。(3)为了减少对环境的污染,煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图2所示。
①阴极产生气体,其电极反应式为________ 。
②与煤中的含硫物质(主要是)反应的离子方程式是________ 。
③电解过程中,当有被氧化时,混合溶液中的物质的量将增大________ mol(不考虑溶液中水的体积变化)。
(1)基态Mn原子核外共有
(2)利用与反应既可消除污染又可以制备,将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中和随反应时间的变化如图1所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是:
①阴极产生气体,其电极反应式为
②与煤中的含硫物质(主要是)反应的离子方程式是
③电解过程中,当有被氧化时,混合溶液中的物质的量将增大
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6 . 按要求回答下列问题:
(1)酸溶于水可形成,的电子式为________ 。判断和的键角大小:________ (填“>”或“<”)。
(2)氨硼烷是一种特殊的化合物,分子中与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为________ (填元素符号)
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:X、Y、Z中为N元素的是________ 。
(4)丁二酮肟()可与反应,生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍,这个反应可用来鉴定的存在。
①的价电子轨道表示式为________ 。
②丁二酮肟分子中键和键数目的比例为________ 。
(5)在空气中FeO稳定性小于,从电子排布的角度分析,其主要原因是________ 。
(1)酸溶于水可形成,的电子式为
(2)氨硼烷是一种特殊的化合物,分子中与N原子相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:X、Y、Z中为N元素的是
元素 | |||
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
(4)丁二酮肟()可与反应,生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍,这个反应可用来鉴定的存在。
①的价电子轨道表示式为
②丁二酮肟分子中键和键数目的比例为
(5)在空气中FeO稳定性小于,从电子排布的角度分析,其主要原因是
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解题方法
7 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 常温下,用pH计测得饱和溶液的,饱和溶液的 | 金属性 | |
B | 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 | 生成黑色沉淀 | |
C | 向稀硫酸中加入铜粉,再加入少量硝酸钾固体 | 开始无明显现象,加入硝酸钾后溶液变蓝 | 硝酸钾起催化作用 |
D | 取溶液于试管中,加入溶液,充分反应后滴入5滴溶液 | 溶液变血红色 | 说明KI与的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 常温下,用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是
A.的数量级等于 |
B.a点时 |
C.的平衡常数为 |
D.向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时,先生成AgCl沉淀 |
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9 . 常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的二元弱酸溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A.加入20mLNaOH溶液时,溶液中 |
B.由图可知的水解常数为 |
C.b点对应的溶液中 |
D.将等物质的量的NaHX、溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2 |
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解题方法
10 . 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺,节能超过30%,在此工艺中,物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)。已知:空气中氧气的体积分数为20%。下列说法不正确的是
A.燃料电池中阳离子的移动方向是从左侧移向右侧 |
B.丁电极上的反应为 |
C.若两池中所用离子膜类型相同,则 |
D.标准状况下,若电解产生22.4LY,则消耗空气56L |
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