4 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl₃溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl₃固体配制未酸化的250mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe²⁺。生成Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H⁺＞Fe³⁺。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φ^θ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φ^θ(Fe³⁺ /Fe²⁺)=0.77 V，φ^θ (2H⁺ /H₂)=0 V，φ^θ (Fe²⁺ /Fe)=—0.417 V，φ^θ (Zn²⁺ /Zn) =—0.76 V。则Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

实验编号	条件	现象
iii	锌粉18℃ 不振荡	大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv	锌粉65℃ 振荡	气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl₃溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

6 . KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→______________(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是_______。

(2)若没有使用装置C，造成的影响是_______。
II．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了_______(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂，试剂X是_______(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在，写出生成的离子方程式_______。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在的是_______(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因_______。
(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与_______有关。

7 . 某兴趣小组同学探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。将的酸性溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V(酸性溶液)/	V(草酸溶液)/		反应温度/
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)补全酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式：_______。

(2)实验①和②的目的是_______。
【进行实验】
小组同学进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
Ⅰ．紫色溶液变为青色溶液；Ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】
a．酸性溶液与草酸溶液的反应主要包含如下几个过程：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ。
b．的氧化性较弱，在本实验条件下不能氧化。
c．呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解为和。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，实验①反应过程中和的浓度随时间的变化如下图。

【解释与反思】
(3)本实验中，化学反应速率：反应ⅱ_______反应ⅲ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)小组同学认为反应ⅱ的离子方程式应该改为：，结合实验现象，说明其理由_______。

9 . 铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂
②Cu²⁺+4NH₃Cu(NH₃)
(1)蚀刻
①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________
②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是___________。
(3)除铜
①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是___________。
②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和已知信息分析其原因：___________。