1 . 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中	|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ	取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中	固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ	取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液	先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ	取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热	试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ	取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热

回答下列问题：
(1)由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。

(2)实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
(4)实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
(5)查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
(6)实验Ⅴ的现象为_______。

2 . 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键
键能/	436	803	1071	463

(1)结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1mol 和2.5mol 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(3)某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：

①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。

6 . 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。

下列操作错误的是

A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却

B．检查气密性后，打开、、，关闭

C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、

D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体

7 . 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是

A．碳粉作正极	B．负极电极反应式：
C．若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主	D．若将碳粉换成锌粉，则可被保护