3 . 已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是

A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器

B．乙组实验中将氧化为

C．丙组实验发生反应的离子方程式：

D．丁组实验说明还原性：

4 . 乙醛(CH₃CHO)是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①；ΔH₁
②；ΔH₂
③；ΔH₃
；ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量CH₃CHO(g)和H₂(g)发生反应：下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是熵增反应

D．平衡后，充入少量H2，CH3CHO平衡转化率增大

(3)速率方程v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能(E_a)、温度(T)的关系提出经验关系式：Rlnk=-(R为常数，k为速率常数，E_a为活化能，T为温度)。一定温度下，在Cat1、Cat2(催化剂)作用下，Rlnk与关系如图所示。催化剂效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。

②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

c(CH3CHO)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.4
v/mol·L-1·s-1	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数k=4.00L·mol^-1·s^-1
C．上述反应不是基元反应
D．t(CH₃CHO)=0.15mol·L^-1时v=0.45mol·L^-1·s^-1
(4)一定温度下，保持总压强为pkPa，向反应器充入CH₃CHO(g)和N₂的混合气体(N₂不参与反应)发生反应，测得CH₃CHO平衡转化率与起始投料比[n(CH₃CHO)/n(N₂)]的关系如图所示。

其他条件不变，CH₃CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是___________。该温度下，上述反应M点平衡常数K_p=___________kPa(K_p用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)T℃时，向反应器充入一定量CH₃CHO(g)发生反应，测得单位时间内CH₃CHO转化率与压强关系如图所示。解释p=3MPa时CH₃CHO的转化率达到峰值的原因：___________。

6 . 锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知Co的原子序数为27，则其在元素周期表中的位置是___________。
(2)已知“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，则“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；滤饼2成分的化学式为___________。
(3)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

a．静置，过滤
b．加热后，趁热过滤
c．蒸发浓缩、冷却结晶
(4)取100mL滤液2，其中c(Li⁺)=0.10mol·L^-1，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入Na₂CO₃固体的物质的量为___________mol[已知K_sp(Li₂CO₃)=3.6×10^-4，忽略溶液体积变化]。
(5)将碳酸锂(Li₂CO₃)与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(6)钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。

①该氧化物的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3。

8 . 高活性杀螨剂(化合物Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B的分子式为___________，H中含氧官能团的名称为___________。
(2)B→C反应的另一种产物为___________，E→F的反应类型为___________。
(3)A的结构简式是___________。
(4)F→G的化学方程式为___________。
(5)化合物B的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________。
①苯环上含有两个取代基且能发生银镜反应；
②分子中含有-NH₂且-NH₂与苯环直接相连。

9 . V₂O₅广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V₂O₅的工艺如下：

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。
ii．P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式：___________。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为___________。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________。

(4)“氧化”时，每消耗，可得到___________。
(5)流程中可偱环使用的物质有___________。
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整___________(可选用的试剂：、)。

已知MnF₂、CaF₂的K_sp分别为5.0×10^-3、2.0×10^-10，当“沉钙”后c(Ca²⁺)=10^-5mol·L^-1时，理论上___________。

10 . 某小组采用电化学法制备乙炔和环氧环己烷()。装置如图所示。双极膜是由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是

A．电解时a极与电源负极连接

B．b极反应式为

C．制备1mol环氧环己烷时双极膜内质量减少18g

D．a、b两极环氧环己烷与乙炔的物质的量之比为1：5