解题方法
1 . 如图所示原电池装置中,X、Y为活泼性不同的电极,电解质溶液为稀盐酸,电子流向如图所示。下列说法错误的是
A.外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 |
B.X电极上发生还原反应,质量减轻 |
C.若两电极分别为Fe和Cu,则X为Fe,Y为Cu |
D.Y电极上产生氢气,Cl﹣移向X极 |
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2 . 研究化学反应的原理,对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响,下农是实验过程中的数据及相关信息:
(注:气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响,即V1为_______ mL;实验②和③探究_______ 对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时,可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体,目的是_______ (用文字表达)。
(3)分析其中一组实验,发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大,后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______ ,后期速率慢慢减小的主要原因是_______ 。
Ⅱ.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(4)一定温度下,在恒容的密闭容器中充入lmolCO和2molH2,发生CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g),对于该反应,下列说法正确的是_______ (填序号)。
(5)利用反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)、可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是_______ ;a点正反应速率_______ 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。_______ 。
Ⅰ.某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响,下农是实验过程中的数据及相关信息:
序号 | 反应温度/℃ | c(HCl)/(mol/L) | V(HCl)/mL | V(H2O)/mL | 10gFe的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 5 | V1 | 块状 | 1 |
② | 20 | 2 | 10 | 0 | 块状 | 1 |
③ | 20 | 2 | 10 | 0 | 粉末 | 1 |
④ | 40 | 2 | 10 | 0 | 块状 | 1 |
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响,即V1为
(2)实验室在制氢气时,可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体,目的是
(3)分析其中一组实验,发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大,后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是
Ⅱ.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(4)一定温度下,在恒容的密闭容器中充入lmolCO和2molH2,发生CO(g)+ 2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.反应过程中n(CO)∶n(H2)不变 |
B.(升高温度,正反应速率减小 |
C.往容器中充入He,压强增大,反应速率加快 |
D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 |
(5)利用反应2NO(g)+2CO(g)
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①X代表的物质是
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3 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。_______ 极, 电极b表面发生的电极反应为_______ 。
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能,装置如图,电极为多孔材料。写出M极的电极方程式:_______ ,外电路中电流方向为:_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)_______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能,装置如图,电极为多孔材料。写出M极的电极方程式:
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4 . 化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中,属于放热反应的是
A.碳酸氢钠与盐酸反应 | B.生石灰与水混合 |
C.碳与水蒸气反应制备水煤气 | D.煅烧石灰石 |
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5 . 化学反应中的热量问题,对于化工生产有重要的意义
(1)已知CO、H2、液态C2H5OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H2合成乙醇的反应:2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l),该反应的△H=_______ kJ/mol。
(2)已知在微生物作用条件下,
经过两步反应被氧化成
,两步反应的能量变化示意图如下。
(aq)全部被氧化成
(aq)的热化学方程式为:_______ 。
(3)由天然气和水反应制备氢气:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),该反应过程中能量变化如下图所示,则该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。 _______ kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(4)室温下,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题:_______ ,保持其他条件不变,实验中改用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,二者所测的中和热_______ (填“相等”或“不相等”),原因是_______ 。
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T2 -T1)分别为_______ 。
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃;④33℃,则所得的中和反应的中和热△H=_______ kJ/mol(已知该温度下水的比热容:c=4.18J/(g·℃),保留三位有效数字)。
(1)已知CO、H2、液态C2H5OH的燃烧热△H分别是-283.0 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-1366.8kJ/mol 。则101kPa、25℃时用冶铁炼钢废中的CO与H2合成乙醇的反应:2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l),该反应的△H=
(2)已知在微生物作用条件下,
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(3)由天然气和水反应制备氢气:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),该反应过程中能量变化如下图所示,则该反应为
化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
吸收热量(kJ/mol) | a | b | c | d |
②若四次操作测得终止温度与起始温度差(T2 -T1)分别为
①3.1℃ ②5.1℃ ③3.2℃;④33℃,则所得的中和反应的中和热△H=
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6 . 2018年第26届国际计最大会通过用阿伏加德罗常数来定义物质的量,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.6.4g铜与足量浓硝酸充分反应,生成的NO2在标况下体积约为4.48L |
B.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
C.一定条件下,lmolN2与足量H2充分反应,生成的NH3分子数为2NA |
D.常温下,将28g铁片投入足量的稀硝酸中,转移的电子数为1.5NA |
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7 . 十四届全国人大一次政府工作报告会议中提出:“推动发展方式绿色转型,持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列措施下不能实现绿色转型的是
A.火力发电燃煤中加石灰石,减少温室气体排放 |
B.大力开发地热能、氢能等新能源 |
C.大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电 |
D.加大对林业、水电、特色生物等产业的扶持力度 |
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8 . 可以证明可逆反![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2ddcf04e67e57d747dd09938d48944.png)
已达到平衡状态的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2ddcf04e67e57d747dd09938d48944.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46c867f29ba63783e981bd8fbd4c0a60.png)
A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 |
B.保持其它条件不变时,c(N2):c(H2)=1:3 |
C.恒温恒容时,密度保持不变 |
D.正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/L·min) |
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9 . 一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)的速率方程为v=kca(H2)·cb(Br2) ·cz(HBr),某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:
根据表中的测定结果,下列结论错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
c(H2)/mol·L-l | c(Br2)/ mol·L-l | c(HBr)/ mol·L-l | 反应速率 |
0.1 | 0.1 | 2 | v |
0.1 | 0.4 | 2 | 8v |
0.2 | 0.4 | 2 | 16v |
0.4 | 0.1 | 4 | 2v |
0.2 | 0.1 | c | 4v |
A.a的值为1 |
B.表中c的值为2 |
C.反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 |
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变,增大HBr(g)浓度,会使反应速率增大 |
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10 . 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是
A.乙装置中盛放的是NaOH溶液 |
B.丙装置中的溶液变浑浊,因为有碳酸氢钠的晶体析出 |
C.丁转置是为了吸收丙装置可能逸出的CO2,防止污染空气 |
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶、过滤 |
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