1 . 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是

A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH离子中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

3 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1

4 . 在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6：1

B．1：2

C．2：1

D．3：1

5 . 工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法不正确的是（   ）

A．H2SO4氧化性大于MnO2	B．①中析出16 g S时转移l mol电子
C．②反应电解时阴极上Zn2+先放电	D．硫酸在该生产中可循环利用

6 . 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO32-

C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

7 . 现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液，下列说法正确的是

A．两溶液中n(H+)相等	B．两溶液中c(Cl-)相等
C．两溶液中c(OH-)相等	D．两溶液中水的电离程度相等

8 . 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是______________ （填序号）
A．配制100 mL1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体
B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO₃^2-
C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液
G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

9 . 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂(未配平)，有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂是水

B．若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

C．该反应的氧化产物是N2

D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

10 . 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)？____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe₂O₃放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。