1 . 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化成绿色。现以粗食盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是_______。
(2)反应Ⅲ是电解食盐水的过程，该反应的化学方程式为_______。
(3)反应Ⅵ的离子方程式为_______。
(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大，其原因是_______。
(5)反应Ⅳ或反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用冰水洗涤沉淀2~3次，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。在真空干燥机内干燥的目的是_______。

2 . 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是

A．乙炔的燃烧：

B．CaO吸收的反应：

C．处理含废水的反应：

D．水解制得的反应：

3 . 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
   
已知：①溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
②可溶于氨水生成
③常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：。
(1)“氧化”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为___________。
(2)溶液与反应的产物为、和，该反应的化学方程式为___________。也能氧化，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是___________。
(3)为提高的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并___________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量与反应外(该条件下与不反应)，还因为___________。
(5)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为___________。
(6)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质的实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：水合肼溶液，)。

4 . 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
Ⅰ．第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成，实现循环内零碳排放。
(1)已知：反应I：    kJ/mol
反应Ⅱ：    kJ/mol
合成甲醇的反应： _______kJ/mol。
(2)催化加氢制甲醇可能的反应历程如下图。首先在Zn-Ga-O表面解离成2个，随后参与到的还原过程。

   

注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
(3)该催化条件下，主要的副反应为：。实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04 mol/min、持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为_______。
②已知出气流量为0.03 mol/min，单位时间的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为_______。
Ⅱ．高炉气中捕集制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下图所示：

   

已知：T温度下，，
(4)T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中_______。
(5)电解池中电催化还原为HCOOH。
①铂电极反应方程式为_______。
②铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成HCOOH的电解效率。当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g。定义：

5 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
   
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①写出“沉银”的离子方程式_______。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_______。
   
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优点：可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中得到；将银元素和锰元素分离；_______。

6 . 有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g) ΔH=-141.8kJ•mol^-1的说法正确的是

A．该反应在低温条件下不能自发

B．其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小

C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大

D．如图所示，当＞3，SiHCl3平衡产率减小可能发生了副反应

7 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
       
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR_n(org)+Nh⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对VO²⁺、Fe³⁺萃取能力强，而对的萃取能力较弱
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施还有_______。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分是_______。
(3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因_______。
(4)KClO₃和VO²⁺反应生成和Cl^-的离子方程式_______。
(5)硫酸工业中，V₂O₅是反应2SO₂+O₂2SO₃的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程为：_______、_______。(用化学方程式表示，中间产物为VO₂)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作名称是_______。
   

9 . 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
   
(1)F用系统命名法命名为_______；G中含有的官能团的名称为_______。
(2)C的分子式，其结构简式为_______。
(3)反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构筒式为_______。
(4)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
(5)合成时不采用的方法，原因是_______。
(6)已知：   。写出以甲苯、为原料制备   的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

10 . 合成某药物的中间体G的流程如图：
   
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________(系统命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
(2)反应④的反应类型是___________，D中含氧官能团的名称为___________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：___________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上只有3个取代基；
②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为；
③该物质与足量溶液反应生成。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂任选)。_______