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1 . Ⅰ.有如图所示各步变化(部分产物未写出),A为金属单质,B为淡黄色固体,物质A~E均含有钠元素。___________ ,D.___________ 。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________ 。
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2___________ (填“氧化”或“还原”)成三价铁,请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式:___________ 。
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。___________ 。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;___________ (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
(2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
Ⅱ.完成下列问题
(3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定,二价铁易被空气或Cl2
(4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
②该实验可证明NaHCO3的热稳定性
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2 . 图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题
属于___________
填“酸性”或“碱性”
氧化物,书写
与
反应的化学方程式___________ ,依据该反应,可以说明![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
___________
填“属于”或“不属于”
碱性氧化物。
(2)上述物质中属于电解质的是___________ 。
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图
、
、
所示,下列有关实验现象及结论的叙述不正确 的是___________。
填序号![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
(4)工业上常用
与
溶液反应制取消毒液,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)向
溶液中加入NaOH溶液,对应的离子方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
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(2)上述物质中属于电解质的是
(3)某学生完成钠与水反应的实验,实验过程如图
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e1c9ae241fd78126274c65e17990c88.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f82e415812cca9545611c0faa0c01b1c.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
A.图![]() |
B.图![]() |
C.图![]() |
D.钠与水反应的离子方程式是: ![]() |
(4)工业上常用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
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(5)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e863b5c30a8e33604cb9b228eb05c09.png)
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3 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室常用
固体和浓盐酸在加热条件下制取
,反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用
固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成
和
),可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置,反应的离子方程式为___________ 。
(说明:试管中溶液均为
,均滴入氯水5滴;淀粉遇
变蓝)
①实验I中反应方程式为___________ ,由此推断氧化性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
___________
(填“
”或“
”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________ (填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是___________ 。
(1)实验室常用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
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实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e590dd0c530d49a656e9654ca00354fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
①实验I中反应方程式为
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②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有
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4 . 回答下列问题
(1)
时,在体积
的密闭容器中发生反应
,
随时间的变化如下表:
①如图中
点处,
(正)________
(逆)(填“<”、“=”或“>”)。
②图中表示
的变化的曲线是________ 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________ 。
A.及时分离出
气体 B.适当升高温度
C.增大
的浓度 D.选择高效的催化剂
溶液和酸性
溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验
,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,通过实验________ (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②
组实验中溶液褪色时间t________ (填“<”、“=”或“>”)8s,C组实验的反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1305a1ac565c6705895a69b250c0286.png)
________ 。(用含有
的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示,其中
时间内速率变快的主要原因可能是:①产物(
或
)是反应的催化剂:②________________ 。
(1)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee81dd11b56ff36233d0c2319525a70f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32a76059f8a05fc5c72cc404c266b272.png)
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc13a607ac0c7f76d252d7cb1bb040fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc13a607ac0c7f76d252d7cb1bb040fd.png)
②图中表示
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
③下列不能使该反应的反应速率增大的是
A.及时分离出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
C.增大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4c7d538360d0af9cf03c8ab2c9e5eb4.png)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
|
| ||||||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | 8 | |
C | 313 | 2 | 0.02 | 0.1 | 1 | t |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7af7cfb18e6fa69e79d30e12ecebb7bb.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1305a1ac565c6705895a69b250c0286.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e46bff1ba235329ed6ae1321e33f3b5.png)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示,其中
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5 . 回答下列问题。
I.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物:
A.Fe(OH)2 B.Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4
(1)可用作红色颜料的是_______ (填字母代号,下同);
(2)具有磁性的黑色晶体是_______ ;
(3)在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是_______ ;
(4)可用于治疗缺铁性贫血的是_______ 。
II.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是氮及其化合物的“价一类”二维图:
(5)图中所示变化中,涉及氮的固定的是_______ (填数字序号)。
(6)图中物质为红棕色气体的是_______ (填名称或化学式)。
(7)图中所示变化中,属于非氧化还原反应的是_______ (填数字序号)。
(8)图中气体A遇到氯化氢出现白烟,反应的化学方程式为_______ 。
I.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物:
A.Fe(OH)2 B.Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4
(1)可用作红色颜料的是
(2)具有磁性的黑色晶体是
(3)在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是
(4)可用于治疗缺铁性贫血的是
II.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是氮及其化合物的“价一类”二维图:
(5)图中所示变化中,涉及氮的固定的是
(6)图中物质为红棕色气体的是
(7)图中所示变化中,属于非氧化还原反应的是
(8)图中气体A遇到氯化氢出现白烟,反应的化学方程式为
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解题方法
6 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________ 。
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐(
)能将烟气中
除去,原理如图所示。该过程中转化的
和消耗的
体积比为___________ 。___________ 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ eV,写出该步骤的化学方程式___________ 。
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐(
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解题方法
7 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________ 。
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________ 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示,图甲中铁闸门连接电源的___________ (填“正极”或“负极”),图乙所示金属的防护方法称为___________ 。
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为
A.铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是从BC段到AB段 |
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响 |
D.产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同 |
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8 . 下表是部分元素周期表的结构图,请根据要求回答下列问题。
(1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是_______ (填化学式)。
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是_______ (用化学符号表示)。
(3)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是_____ 。
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子,A中有10个电子,B中有18个电子,则A的电子式_____ ,B的结构式_____ 。
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_______ 。
(6)已知周期表中存在对角相似规则,如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的_______ (填名称)相似,能溶于氢氧化钠溶液,请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是
(3)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是
(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子,A中有10个电子,B中有18个电子,则A的电子式
(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(6)已知周期表中存在对角相似规则,如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”,铍(Be)的性质与上述六种元素中的
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9 . 根据下列有机物,回答问题:
①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH_______ (填数字序号)的产量。
(2)水壶结有水垢时,可用适量_______ (填数字序号)浸泡。
(3)①和⑤互为_______ (填“同系物"或“同分异构体”,下同),⑤和⑥互为_______ 。
(4)③的官能团是_______ 。
(5)(5)CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH,该反应的反应类型为_______ 。
(6)在一定条件下,③和④反应的化学方程式为_______ 。
①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH
④CH3COOH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥
(2)水壶结有水垢时,可用适量
(3)①和⑤互为
(4)③的官能团是
(5)(5)CH2=CH2 + H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/859b79d7594260572c4611db54a81d19.png)
(6)在一定条件下,③和④反应的化学方程式为
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解题方法
10 . 如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________ 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生___________ g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400 mL,该溶液的pH=___________ 。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的pH将___________ 。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的___________ 极,电解质溶液最好用___________ 。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___________ 作电极。阳极反应的电极方程式为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的
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