1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

2 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________；
(2)同浓度的CH₃COO^-、HCO、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________；
(3)写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体___________。

3 . 回答下列问题。
(1)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=＋67.7kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol；
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中：原子半径最小的为(填元素符号)___________；单质可用作半导体材料的元素是(填字母)___________；k元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中所列元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)___________。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：c___________d(填“>”或“<”)
(4)请写出f的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

5 . 实验室可用和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水。写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目___________。氧化剂为___________，浓盐酸的作用___________。

6 . 某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。
(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

7 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

8 . 下列叙述正确的是___________。
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．个原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．和的电离方程式分别是、
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为。

9 . t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。
(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。
(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)
(5)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。
a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T₁温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。