1 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

2 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

3 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

5 . A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知每种物质中阴阳离子互不重复。
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：___________。
b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。

6 . 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
(1)A是___________，G是___________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式___________在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：___________。

8 . 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________。
(2)在图上所示的t₁、t₂两个时刻中，___________(填t₁或t₂)时刻处于平衡状态。
(3)t₃时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为___________(用图中序号回答)。
(4)该温度下，该反应平衡常数的值为___________。
(5)若t₁=2，计算反应开始至t₁时刻时，M的平均化学反应速率为___________。
(6)已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的___________倍。

9 . 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，升高温度，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)温度不变，减小CO浓度，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，该反应平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，c(CO₂)=1mol/L，c(H₂)=5mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率___________(填“大”、“小”或“不能确定”)
(5)t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4molCO₂和6molH₂，平衡后CO₂的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为___________，反应温度t为___________。温度不变，若起始时投入3.6molCO、3.6molH₂O和1.8molH₂，则达到平衡时CO的体积分数为___________，H₂的平衡浓度为___________。

10 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。