1 . 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
（1）装置中活塞的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

2 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯沸点为。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_____(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_____。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_____。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_____。
(5)某小组设计两种方案测定　。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定　和　，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_____(填“1”或“2”)不可靠，原因是_____。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
Ⅰ	按装置图装好试剂，关闭，发现电流计指针向左偏转	电流强度为
Ⅱ	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度为
Ⅲ	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度为

(6)_____(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_____使反应向逆反应方向进行。

3 . 回答下列问题：
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________。

4 . 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
①制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。

②制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
(1)将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是_______。
(2)准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定终点的现象为_______。通过计算确定n的数值_______(写出计算过程)。

5 . 摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂．
(1)在元素周期表中的位置是_____________．
(2)根据用途推测在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）．
(3)制备的方法如下：

①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．
②比较酸性强弱：_____________（填“>”或“<”）．
③结合原子结构解释②中酸性关系：和S电子层数相同，__________________________．
(4)为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡．
已知锡元素与同族．下列说法正确的是_____________（填序号）．
a．元素的最高正化合价为       B．的原子半径比大
c．和均可以作良好的半导体材料       D．锡酸的酸性强于硅酸
(5)工业上可以用木炭还原制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证和C的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”）
(6)甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C与元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；

（a）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________

6 . 二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样(杂质与I^－不发生反应)的纯度，过程如下：(已知：I₂＋2＝＋2I^－)取样品0.6000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，然后用0.5000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_______(填实验现象)，达到滴定终点，共消耗该标准溶液25.00mL，经计算该试样中NaClO₂·3H₂O的百分含量为_______(结果保留3位有效数字)。

7 . 氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为____________________。
(2)若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是____________________（用化学方程式表示）。
(3)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。
(4)实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是____________________。
(5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示：

①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是____________________。
②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用__________（填序号）。
A．             B．            C．            D．
(6)上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中______	②反应的化学方程式：_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	Z中溶液产生倒吸现象	③__________

8 . 草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。

I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
(1)请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
(2)装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
(3)写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)步骤①中，滴定终点的现象为______。
(5)样品中的质量分数______。
(6)当和满足______关系时，样品中不含。

9 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉     b．溶液     c．银粉     d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液     b．澄清石灰水     c．品红溶液     d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(4)请结合SO₂类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO₂的___________。
②中的现象褪色，体现了SO₂的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的___________。
(5)通入足量SO₂后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	①	②

产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。