1 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

2 . 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，固体完全溶解，溶液的物质的量浓度关系正确的是

A．丁<甲<乙=丙

B．甲=丁<乙=丙

C．甲>丁>乙>丙

D．丁<甲<乙<丙

3 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K＋、CO、Cl-

B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K＋、SO、OH-

C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D．0.1 mol·L-1 H2SO4的溶液：K+、Cl-、CH3COO-、NH

4 . 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe₂O₃(s)3CO₂(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是

A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大

B．降低温度，反应速率减慢

C．使用催化剂，反应速率增大

D．充入CO，反应速率增大

5 . 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

6 . 量子的概念起源于人们对于黑体的研究，所谓“黑体”是指能够吸收所有到达其表面的电磁辐射，而不发生反射的物质。黑体虽然可以吸收所有电磁辐射，但其自身可以在加热时向外进行辐射(即“黑体辐射”)。先前，人们认识到物体中存在着不停运动的带电微粒，其振动会激发出变化的电磁场，从而产生电磁辐射。但是，用经典的电磁学和热学理论去解释黑体辐射却遇到了很大困难。
为了得出与实验相符合的黑体辐射公式，德国物理学家普朗克在多次尝试之后，最终放弃了将宏观世界的能量连续理论应用到微观世界，提出了所谓的“能量量子化”理论。他认为，振动着的带电微粒的能量只能是某一个最小数值 的整数倍(类似任何物体的电荷数都是元电荷的整数倍)：
为普朗克常量，为电磁波频率(注：在工程学上电磁波频率用表示，二者通用)
光也是一种电磁波，其依然满足能量量子化理论，对于波长为 的光，其也存在最小能量，我们称之为“光子”
不久之后，在量子论的催生下，人们对于原子结构的认知也开始了思想上的突破，首先便是波尔的氢原子理论：
轨道量子化与定态：波尔认为，氢原子中的电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动，但其轨道半径是量子化的(即只能是某一特定数值，而不能是连续的数值)。当电子在这些轨道上运动的时候，不产生电磁辐射。电子在不同轨道上运动时，氢原子本身具有不同的能量。由于轨道的取值量子化，则氢原子本身的能量也是量子化的一些特定数值，则氢原子的状态(即“定态”)也是不同的。定态分两类：基态(能量最低)和激发态(在外界给予能量时会由基态变为激发态)。激发态不稳定，在能量较高的轨道上的电子会自动“跳”(称之为“跃迁”)回能量较低的轨道上。根据能量守恒定律，其在跃迁同时会向外辐射能量(以电磁辐射的形式)。电子的跃迁也会带动氢原子能量状态的改变，因此也会使得氢原子发生“跃迁”。
频率条件：按照波尔理论，电子在从能量较高的轨道(能量记为)向能量较低的轨道(能量记为)跃迁时，会释放出能量为的光子。其能量由前后两个能级的能量差决定：
补充知识：电磁波的波速为光速(记为)，波长记为，频率记为，满足 。
下列说法正确的是

A．相比起氢原子跃迁之前，跃迁后氢原子自身的化学性质将会发生改变。

B．氢原子由基态跃迁到激发态之后，核外电子能量增大，运动速率增大。

C．已知氢原子基态能量为，普朗克常量为，设电子的质量为。则基态氢原子吸收频率为的光子被电离后，电子速度大小为。

D．大量氢原子从基态向能级跃迁，可能辐射出的光的频率为代表组合数，，其中)。

7 . 傲娇，来源日本ACGN的一个词语，指人物为了掩饰害羞腼腆而做出态度强硬高傲表里不一言行的代名词，常用来形容平常说话带刺，态度强硬高傲，但在一定的条件下害臊地黏腻在身边的人物。在化学中也有这样的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列对于可逆反应平衡的移动总结出的规则在后人的二次总结下总结成了一条：平衡总是朝着能减小外界条件改变对其产生的影响的方向移动。已知相同条件下，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比是个常数。
初中的时候，我们学到的无机基本反应类型共4种：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。其中，复分解反应发生的条件是：产物中必须存在沉淀、气体或H₂O，那么，按照我们初中的知识，有两种物质在水溶液中混合后应该不反应，他们是我们平时吃的食盐A和波尔多液制备中属于盐的物质B。
可是，他们混合后真的不发生反应吗？
让我们来试验一下：
实验I：分别取25mL饱和A溶液与饱和B溶液，倒入小烧杯中，观察到溶液最终呈绿色；经过笔式酸度计测量可知，在此条件下测得酸度计在饱和A溶液溶液中的示数为7.01，在饱和B溶液中的示数为3.22，而在混合溶液中的示数为3.07。
实验II：将实验I中所得溶液均匀分成2份，分别标记成a、b两组，a组放入冰水中，而b组仍保存在小烧杯中。将小烧杯放在加热器上加热，一段时间后观察到a组溶液从绿色变成蓝色，b组溶液绿色加深。
实验III：向两个洁净的试管中分别加入等浓度的Cu(NO₃)₂溶液和CuCl₂溶液，使用同一热源均匀加热，观察到加入CuCl₂溶液的试管内溶液绿色逐渐加深。
物质A和物质B分别是

A．NaNO2、CuSO4

B．NaCl、Cu(NO3)2

C．NaNO2、Cu(NO3)2

D．NaCl、CuSO4

9 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于

A．其反应熵变很小

B．其反应需要的温度较高

C．反应活化能较低

D．反应的体积功大(，其中为其体积功)

10 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。对于一个均为正的反应，下列可以使其正向进行的是

A．置于低温条件下

B．置于高温条件下

C．加入合适的催化剂

D．将产物及时分离