1 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中的反应是非氧化还原反应

2 . 根据下表信息，下列叙述中正确的是
已知：还原性强弱：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2
④	KMnO4	浓盐酸		Cl2	Mn2+

A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3

B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+

C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

3 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+4H⁺+2Fe²⁺，+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列说法正确的是

A．不能将SO2氧化

B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：＞Fe3+＞SO2

D．Fe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，在后一个反应中作氧化产物

4 . 已知NH₄CuSO₃ (其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体不可能是氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

5 . 电子工业常用，溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

已知酸性溶液具有强氧化性。下列说法错误的是

A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液

D．向饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到胶体

6 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A．交换膜a为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

7 . 某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体，但Cu₂O能与稀硫酸发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu₂O
假设三：红色固体中有Cu和Cu₂O
下列判断正确的是

A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D．实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

8 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

10 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑，②H₃PO₂+NaOH(足量)=NaH₂PO₂+H₂O。下列推断不正确的是

A．H3PO2的结构式为

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是酸式盐

D．每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子