1 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（     ）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	溶解度：AgI＞AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W<X<Z<Y	B．简单氢化物的还原性：Z>Y>X
C．阴、阳离子中均有配位键	D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

3 . 根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-= 2Fe²⁺+I₂(2)Br₂+2Fe²⁺= 2Br^- +2Fe³⁺ ，判断下列顺序正确的是

A．还原性：Br->Fe2+>I-	B．还原性：I->Fe2+>Br-
C．氧化性：Br2>Fe3＋>I2	D．氧化性：I2>Fe3＋>Br2

4 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

序号	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	浓HNO3久置或光照	变黄色	HNO3不稳定易分解
C	铁片插入稀HNO3中	无现象	铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓HNO3具有酸性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

   

A．离子半径：Z<Y

B．与化合的难易程度：Y<X

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

7 . 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是

A．剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌

B．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和

C．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、

D．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和

8 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

9 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	酸性：苯酚＜HSO
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧。由此判断下列说法正确的是

A．Na2SeO3易溶于水	B．Na2SeO3在反应中化合价降低
C．Na2SeO3在反应中作还原剂	D．活性氧发生氧化反应