1 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

2 . 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe²⁺+4H⁺、+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列有关说法正确的是

A．还原性SO2＞Fe2+＞Cr3+

B．氧化性＞SO2＞Fe3+

C．两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂

D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

3 . 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是

A．该反应的还原产物是

B．每生成标准状况下22.4L，转移电子

C．在反应中体现氧化性

D．检验时用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液

4 . 已知有如下反应：①K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O②Cr+2HCl(稀)=CrCl₂+H₂↑；③2KMnO₄+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+

D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

5 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，则下列说法正确的是（       ）

A．KClO3在反应中得到电子	B．ClO2是被氧化后的生成物
C．H2C2O4在反应中被氧化	D．H2SO4体现了氧化性和酸性

6 . 实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

7 . 四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是

A．水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是

B．离子方程式中x=4

C．每生成1 mol Fe3O4，转移电子1 mol

D．该条件下O2氧化性强于

8 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

9 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键