1 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

2 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是

A．X的氧化物所含化学键类型相同

B．Y和W最高价氧化物水化物的酸性：Y>W

C．Z的金属性比X弱

D．简单离子半径最大的是Y

3 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16g和的混合物含有的电子数一定是8

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为12

C．标准状况下22.4L甲烷与发生取代反应，生成的分子数一定是

D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于0.2

4 . 下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将通入碳酸钠溶液中
B	比较氯和溴的非金属性强弱	向溴化钠溶液中滴加氯水
C	加快锌与稀硫酸反应制速率	向硫酸溶液中加入少量胆矾
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学与工业生产联系紧密。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．工业制漂白粉时，消耗22.4L转移的电子数目为

B．工业制粗硅时，1mol与足量的碳充分反应产生的气体分子数为

C．工业制硫酸时，消耗64g生成的分子数为

D．工业冶炼铝时，阴极增重27g，阳极产生的气体分子数为

8 . 《自然》杂志上曾经报道了中国科学家合成的一种高能量密度材料(代号为ICM-101)。草酰二肼是合成该材料的原料之一，其结构如图。下列有关草酰二肼的说法正确的是

A．所有原子共平面	B．含有3种官能团
C．不能发生水解反应	D．能与盐酸发生反应

9 . 杭州亚运会火炬名为“薪火”，设计思想源自实证中华五千年文明史的良渚文化，其庄重大气、意蕴深远的造型包含着浓郁的传统文化与哲思，展现出中国设计的独特创意。主火炬以甲醇作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放，绿色甲醇生态示意图如下。为了让火焰看上去更加美观，科研团队在甲醇中加入少量特制的钙盐和钠盐，保障火焰产生明黄带红的颜色。

   

                      （氢气+二氧化碳一步法制甲醇）
下列有关绿色甲醇生态示意图的说法错误的是

A．太阳能、风能属于可再生能源	B．工业上可用氨水捕获烟气中的
C．转换为甲醇的反应中作还原剂	D．甲醇的生态循环有利于实现“碳中和”