1 . 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸

C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D．装置③可用于收集等气体

3 . 某固体化合物A，按如图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

(1)物质A的化学式为_______；物质B的俗名为_______。
(2)写出A→B+C的反应方程式_______；W不稳定，原因是_______。
(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个实验检验它是否变质：_______。为防止溶液变质，在配制E溶液时，应当如何操作_______。

5 . 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列属于碱的是

A．纯碱

B．生石灰

C．烧碱

D．小苏打

7 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① Y电极上的电极反应式为_______
② 电解池中X极上的电极反应式为_______。在X极附近观察到的现象是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是_______。
② Y电极的材料是_______， 电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

8 . 完成下列填空
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。

9 . 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中： c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)

C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)

10 . 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Ba2+、CO

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中：K+、Na+、NO、Cl-

D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO