1 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	实验室配制FeCl3水溶液	将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B	除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+	加入过量MgO充分搅拌，过滤
C	证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小	将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
D	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、

B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.1NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.1NA

C．32gSO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA

D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.2NA

4 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1

B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5 . 下列有关离子方程式书写错误的是

A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．纯碱溶液去除油污：+H2O+OH-

D．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

6 . 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)钛单质存在两种堆积方式，α-Ti采用六方最密堆积，β-Ti采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。
(2)第2周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素名称是___________。
(3)Ni(CO)₄的结构如图，其空间结构为___________该分子中σ键与π键个数比为___________。Ni(CO)₄易溶于___________(填字母)。

A．水       B．四氯化碳       C．苯       D．稀H₂SO₄
(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。

(5)Co²⁺在水溶液中以存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺，其原因是___________。
(6)Cu⁺与乙二胺形成的配离子有__________个σ键；
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。
(7)①NiO的晶体结构如图所示，其中坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为___________。

②若硒化锌晶体晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、ρ的计算式表示)

7 . 下列化学用语不正确的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．中子数为143的U原子：

C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：

D．HCl分子中键的形成：

8 . 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐与同主族，且与同周期；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应. 请回答下列问题：
(1)写出题中所代表的元素名称_________，指出所代表的元素在周期表中的位置_________________________。
(2)写出两种元素形成的原子个数比为的物质的电子式为_________________，两种元素各自形成的简单离子大小为__________________________________（写出相应离子符号）
(3)可以验证和两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_____________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_____________、_____________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(5)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________。
(6)写出的单质和D的最高价氧化物的水化物间反应化学方程式：_____________________。

9 . 下列说法中不正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物

D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构