1 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家，量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间，是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同，则发光颜色不同，吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下：
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N₂气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加入15 mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液；
Ⅱ.N₂气氛中，将1 mmol CdCl₂溶于4 mL油酸，加热至120℃，使CdCl₂完全溶于油酸，形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中，如下图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。

三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后，加入20 mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇，离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤 CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题：
(1)Cd为第五周期ⅡB族，则Cd的价层电子排布式为___________。
(2)步骤Ⅱ中N₂的作用为___________，油酸与镉配位的原子为___________。
(3)Se的一种制备方法如下：向Na₂SeO₃水溶液中加入进行还原，得Se单质，过滤，洗涤，干燥，静置。制备过程中，会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为___________；此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________(填名称)。

(4)步骤Ⅲ中，当监测到___________现象时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。除此方法外，还可利用___________物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________。

2 . 1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。
①一个现象：能够氧化生成。
②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。
以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中阳离子含有的电子数为

B．中，含有键数为

C．反应产生(标况)，转移的电子数为

D．固体中中阴阳离子数共有

3 . 废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
I．吹脱法、氧化法除氨氮

(1)“调节池”中加入溶液的目的是______________________。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________________。
(3)①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式：______________________。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________（填标号）。
A．氧化性比弱             B．在溶液中溶解度小             C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法

(4)理论上，参与I、Ⅱ中反应的___________时，氨氮的脱除效果最好。
(5)废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、___________。

4 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸为白色固体，可用丁香酚(，沸点：)为主要原料制得，其合成原理如下所示：

具体合成步骤如下：
I．将溶于中，添加丁香酚，在下搅拌，得到溶液甲。
II．将氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。
回答下列问题：

(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)若步骤I中加入过量，产生的后果是___________(用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器的名称是___________；某同学认为不需要仪器，他给出的理由是___________。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________。
(6)本实验的产率为___________(保留三位有效数字)。

5 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是_______(填标号)，原因是_______。

A．　　　B．　　　C．　　D．

(3)为测定空气中的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______。
②该空气样品中的含量为_______。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______。

6 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为___________。
②若该反应转移，生成的质量为___________g。
(2)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液，溶液俗称水玻璃，水玻璃可用作___________。
②扩散制结过程发生反应I．；反应Ⅱ．。
配平反应Ⅱ．______________________Si=___________SiO₂+___________P，该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸                           b．氢氟酸                           c．稀硝酸

7 . 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果，其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是

A．亚盐中可能含有	B．脱硝过程中可能发生反应
C．脱水干燥时，温度不宜太高	D．的含氮量比高

8 . 可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题：
步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入SO₂至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥，即得晶体。

(1)仪器的名称为___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为___________；第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式：___________。
(4)D装置中溶液的作用是___________，写出其反应的离子方程式： ___________。
(5)已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质：___________。

9 . 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出

10 . 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为
①向粗盐水中滴加过量的溶液
②待蒸发血冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重
③将滤液倒入蒸发血中，用酒精灯加热至有大量固体出现
④过滤
⑤向滤液中滴加适量的盐酸
⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解
⑦向粗盐水中滴加过量的溶液

A．⑥⑦①④⑤③②

B．⑥⑦①⑤④③②

C．⑥⑦④①④⑤③②

D．⑥①⑦④⑤③②