1 . “龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是

A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性

B．维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃

D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

2 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：

已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是

A．“溶浸”中被还原

B．“脱铝”得到的滤渣成分是

C．“脱锰”的离子方程式为：

D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥

3 . 硫脲为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是__________。
(3)多孔球泡的作用是__________。
(4)B中反应完全的标志是__________。
(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的绿色萃取剂为__________(填标号)。
a.苯       b.四氯化碳       c.乙酸乙酯       d.乙醇
(6)滴定原理：
取mg硫脲的粗产品溶于水，用c mol∙L^-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为__________。
(7)在酸性溶液中，硫脲在Fe³⁺存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成__________(填化学式)。

4 . 溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张 元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：

(1)简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置______。
(2)①和④形成的10电子阳离子的电子式______，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式______。
(3)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式______。
(4)下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）______。
a．在化合物中②的化合价比③的低                                 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强             d．②单质的熔点比③单质的低
(5)与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号______。

a．             b．            c．            d．

(6)一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______。

6 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

7 . 我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是

A．溶解

B．过滤

C．聚沉

D．蒸馏

8 . 向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为，不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

关于上述滴定过程，下列说法正确的是

A．原84消毒液中，HClO的含量约为

B．AB段Fe被氧化的反应

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻

D．400s后反应几乎停止

9 . 以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示

②25℃时，；；
(1)“水洗”的目的为___________。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为___________。
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为___________。
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________、___________温度不宜过低的可能原因为___________。

(3)“酸浸”时，若溶液pH为6～8，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”时，在25℃下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为___________%。
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。

①基态V原子的价电子排布式为___________。
②B点原子的分数坐标为(1，，___________)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为___________。

10 . 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：

已知：①，几种物质的如下表

物质
	37.4	14.6	43.7	16.9	19.6

②当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全
回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________。
(3)“萃铜”时发生反应，的结构简式如图所示：

①画出的价层电子排布图________。
②水溶性差的原因是________（选填序号）。
a．形成分子内氢键       b．分子结构较稳定       c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为________。
②沉淀后溶液的pH需不低于________。
(5)该流程中，可以循环使用的物质有________。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________个，C的原子坐标为________。