1 . 按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na₂S₂O₃溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气CO和H₂：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料的结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH₂=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C₆H₁₂O₂）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90   .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO₃溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：(R表示烃基，R₁、R₂表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH₃MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

2 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

3 . 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。

4 . 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为_______。
(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。

A．稀硫酸	B．溴的四氯化碳溶液
C．水	D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。
a.       b.       c.       d.
(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。
(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。
②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。

6 . i.、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(3)所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
ii.具有强氧化性，是常见的消毒剂。以为原料之一制备亚氯酸钠的流程如下图：

(4)反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
(5)写出反应II的化学方程式_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍。(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)

7 . 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。
(1)乙烯的结构简式为____。
(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：
乙烯AB乙酸
①B物质官能团的名称是____。
②反应II的化学方程式为____。
③工业上以乙烯为原料在一定条件下可合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为___。

8 . 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH₄)为原料经合成气(主要成分为CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)₅]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)[Fe(CO)₅]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有___，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是__________。
(4)CH₃CHO分子中，—CH₃中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。

9 . A．《化学与生活》   
化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。
(1)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。
①下列做法会加剧雾霾天气的是_____(填字母)。
a．禁烧秸秆                 b．潮汐发电                 c．燃煤供暖
②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_____(填字母)。
a．活性炭吸附法          b．氧化还原法             c．中和法
③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_____(填字母)。
a．封闭式焚烧             b．露天堆放                 c．卫生填埋
④处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为____________。
(2)营养均衡、合理用药是人体健康的保证。
现代医学研究表明，甘蔗中含有丰富的糖分、水分，此外，还含有对人体新陈代谢非常有益的各种维生素、脂肪、蛋白质、有机酸(苹果酸、柠檬酸)、氨基酸、钙、铁、磷、钾、铜、锌、镁、硒等物质。
①钙、锌、磷、钾元素中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。
②人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和_____(填名称)。
③_____(填字母)能促进人体对Ca²⁺的吸收。
a．维生素A                    b．维生素C                      c．维生素D
④甘蔗中所含丝氨酸、赖氨酸为人体自身不能合成，该类氨基酸被称为_____ 氨基酸。
⑤苹果酸、柠檬酸属于_____(填字母)
a．酸味剂                       b．甜味剂                       c．着色剂
⑥以下药物可以治疗胃酸分泌过多的是_____(填字母)。
a．阿司匹林                    b．泡腾片                       c．复方氢氧化铝片       　
(3)创新发展材料推动人类社会的进步。2019年1月3日10时26分，由中国航天科技集团有限公司研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面预选着陆区。
   
①嫦娥四号探测器采用大量CFRP(碳纤维增强塑料)。CFRP属于_____(填字母)。
a．金属材料                    b．无机非金属材料          c．复合材料
②嫦娥四号探测器的承力梁采用轻质钛合金构件。下列不属于钛合金性质的是_____(填字母)。
a．高强度                       b．高密度                       c．高韧性
③嫦娥四号探测器的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于_____(填“热固性”或“热塑性”)塑料。
④机场建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_______(填化学式)
B．有机化学基础
⑴ 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 分子中所有原子位于同一条直线上的是_____(填字母)。
a．乙烷                                 b．乙烯                                        c．乙炔
② 能发生水解反应的有机物是_____(填字母)。
a．CH₃CH₂Br b．CH₃CH₂OH c．葡萄糖
③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是_____(填字母)。
a．水                                 b．KMnO₄酸性溶液                    c．NaOH溶液
④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是_____(填字母)。
a．CH₃CHO b．HCOOCH₃ c．CH₃OH
⑤ 能鉴别   和   两种物质的试剂是_____(填字母)。
a．FeCl₃溶液                           b．金属钠                                 c．饱和NaHCO₃溶液
⑵自从四苯乙烯(TPE)的聚集诱导发光(AIE)现象被报道以来，这一与常规荧光分子聚集诱导荧光淬灭(ACQ)性质截然不同的特性引起了科研工作者的广泛兴趣。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
   
① A的名称是_____；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是_____；
② B→C的反应类型为_____； E→F的化学方程式是_____。
③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘(   )的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基(－CH₂OH)。写出W的一种可能的结构简式：_____。