1 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应:。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2),小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.能在酸性条件下与反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)中N的化合价是___________ ,从化合价的角度预测,具有的性质是___________ (填标号)。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性,又有还原性
(2)试管①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是___________ (填化学式)。
(3)试管②中,观察到的现象是___________ ;发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)试管③中,观察到新制氯水褪色,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。该反应的离子方程式为。该实验选择新制氯水的原因有二:一是具有强氧化性,二是___________ 。
【反思评价】
(5)综合上述实验,甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________ (填标号)。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下,氧化性:
b.试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有
【查阅资料】
i.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.能在酸性条件下与反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)中N的化合价是
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性,又有还原性
(2)试管①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是
(3)试管②中,观察到的现象是
(4)试管③中,观察到新制氯水褪色,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。该反应的离子方程式为。该实验选择新制氯水的原因有二:一是具有强氧化性,二是
【反思评价】
(5)综合上述实验,甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下,氧化性:
b.试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有
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2 . 某研究小组利用下图所示装置探究氯气的性质和氯气的刷备。
Ⅰ.氯气性质的探究
(1)实验室用与浓盐酸反应制取,发生反应的化学方程式是___________ 。利用了的___________ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)②中溶液的作用是___________ ;发生反应的离子方程式是___________ 。若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整___________ 。
(4)取一支试管,加入①中橙黃色溶液,再滴入几滴-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:的氧化性强于,理由是___________ 。
Ⅱ.氯气制备的探究
某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验:
资料:表示盐酸的浓度,用符号c表示。数值越大表示浓度越高。
(5)①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是___________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是___________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是或较低,设计实验Ⅳ进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是___________ ;将ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是___________ 。
Ⅰ.氯气性质的探究
(1)实验室用与浓盐酸反应制取,发生反应的化学方程式是
(2)①中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是
(3)②中溶液的作用是
(4)取一支试管,加入①中橙黃色溶液,再滴入几滴-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:的氧化性强于,理由是
Ⅱ.氯气制备的探究
某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验:
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将和浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅱ | 加热和稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
(5)①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是
②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是或较低,设计实验Ⅳ进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是
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解题方法
3 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式______________ 。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________ 。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________ 。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________ 。
产品特点: 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项: 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 |
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
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解题方法
4 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:_______ 。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有、、;相同浓度时,的氧化性强于;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______ 。
②由实验III可得出的结论是_______ 。ORP值不同的原因可能是_______ 。
(3)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ 。
(4)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式:_______ 。
产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用,勿口服。 |
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有、、;相同浓度时,的氧化性强于;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是
②由实验III可得出的结论是
(3)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
(4)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式:
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5 . 南高实验学习小组经查阅资料发现:K2FeO4(Mr=198)为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K2FeO4),测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是___________ 。
②装置B中所用的试剂X为___________ 。
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为___________ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4被Cl-还原得到,还可能由___________ 产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ FeO(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是
②装置B中所用的试剂X为
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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6 . 某小组研究溶液与KI溶液的反应,实验记录如下:
【资料】:ⅰ.溶液呈碱性。
ⅱ.在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ.碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ.酸性条件下不能氧化,可以氧化。
(1)的电子式为:_______ 。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______ 。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立,补充实验Ⅲ的操作及现象:向_______ 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡,观察到_______ 。
②提出假设b:可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是_______ 。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在,理由是_______ 。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在,改进的实验方案是_______ 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______ 。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | ⅰ.溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液、溶液 | ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 | |
Ⅱ | ⅰ.溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液、溶液 | ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝,溶液的 |
ⅱ.在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ.碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ.酸性条件下不能氧化,可以氧化。
(1)的电子式为:
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立,补充实验Ⅲ的操作及现象:向
②提出假设b:可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在,理由是
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是
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解题方法
7 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)84消毒液的主要成分为_______ (用化学式表示)。
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:_______ 。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______ 。
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是_______ 。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______ 。ORP值不同的原因可能是_______ 。
(4)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。
产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用,勿口服。 |
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:
(3)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是
③由实验Ⅲ可得出的结论是
(4)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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2021-01-24更新
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573次组卷
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4卷引用:北京市东城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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8 . 《神农本草经》记载:“石硫磺(S),味酸,能化铜、铁”,据此可推断单质硫具有的性质是
A.酸性 | B.碱性 | C.氧化性 | D.还原性 |
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9 . 苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨苹果汁露置在空气中,其中的会转变为离子,使其由淡绿色变为棕黄色。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止此现象的发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
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10 . CO2、SO2是中学重要的化合物。
(1)从物质分类的角度看,CO2、SO2均属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物,二者具有相似的性质,请写出SO2与足量的澄清石灰水反应的离子 方程式______ 。
(2)从化合价的角度预测SO2的性质应该为______ 。(填序号)
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
(3)已知将SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色,反应结束后硫元素的存在形式合理的是______ 。(填序号)
a.S2- b.S c. d.
(1)从物质分类的角度看,CO2、SO2均属于
(2)从化合价的角度预测SO2的性质应该为
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
(3)已知将SO2通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色,反应结束后硫元素的存在形式合理的是
a.S2- b.S c. d.
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