1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取，其制取流程如图所示：

(1)副产品P是___________(填写化学式)，由溶液获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________→过滤洗涤晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为___________(计算结果保留三位小数)。

2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

3 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

4 . 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)

(1)仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
(3)制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
(4)称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(5)请完成表中的空白部分。

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；	黑色固体部分溶解	黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	②_______	黑色固体是和

6 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。

②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。

7 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9 . 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O并测定纯度。

合成反应：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂、2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S、Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
合成总反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
滴定反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
已知：Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ．NaHSO₃加热脱水得焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ．Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。
Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na₂S₂O₃·5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂O含量。
下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦

B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④

C．配制100g质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧

D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定

10 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
②计算，称量：需用托盘天平称量________g 固体[]。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏高的是________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．溶液未恢复至室温即转移
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)

步骤一	取黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入酸性溶液，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子方程式)。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______________
_______________________________。
③某同学3次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次
	10.00	9.98	10.02

消耗溶液的平均体积是___________mL。
④实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。