1 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是_______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有：_______、_______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是_______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：_______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是_______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有_______(填化学式)溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的式子表示)。
(7)实验结束整理药品时，思源同学发现在步骤①中配制得到的溶液颜色已发生变化，这是由于部分被氧化，他又想到自己在配制完溶液后，因为临时接电话耽误了一会儿，则思源同学的测定结果_______ (选填字母： A．“偏高”；B．“偏低”；C．“不变”)。

3 . 农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。
①     ②
请回答下列问题：
(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)
A.氧化物       B.盐       C.碱       D.酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆方向移动： [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O
B	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C	探究FeCl3溶液与KI溶液的反应	向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象	若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应
D	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往固体样品溶液中加入溶液	产生白色沉淀	固体样品已变质
B	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值		酸性强弱：
C	将稀硫酸酸化的加入溶液中	溶液出现黄色	的氧化性比强
D	向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置	加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊	较高温度，苯酚能与水混溶；温度降低，苯酚溶解度降低

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

9 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第ⅥB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知


则：4FeCO₃(s)+O₂(g)2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)   ΔH=___________。
(8)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为___________。