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解题方法
1 . 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
已知:在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ (填化学式,下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是___________ ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是___________ 。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式:___________ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________ 。
已知:在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是
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2 . 某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究,请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2 ;
假设2:FeO、SO3、SO2;
假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是_______ 。
(2)实验过程中,在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______ ,(只填操作),当A处固体完全分解后通入N2的目的是_______ 。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______ (填化学式),低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______ 。
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
甲组实验中A装置得到固体产物是_______ (填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是_______ 。
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成?
(7)为验证实验猜想,他们设计两种方案检验O2:
方案1:将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2:用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N2,对比以上两种方案,其中方案_______ (填“1”或“2”)可行。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2 ;
假设2:FeO、SO3、SO2;
假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。
物质 | SO3 | SO2 | O2 | N2 |
熔点/℃ | 16.8 | - 72.4 | -218.4 | -209.9 |
沸点/℃ | 44.8 | - 10 | -182.9 | - 195.8 |
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是
(2)实验过程中,在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
实验 | A处温度/℃ | FeSO4质量/g | 低温浴槽Ⅰ净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ净增质量/g |
甲 | T1 | 3.04 | 0.80 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.56 | 1.60 | 0.64 |
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成?
(7)为验证实验猜想,他们设计两种方案检验O2:
方案1:将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2:用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N2,对比以上两种方案,其中方案
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3 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。实验步骤:i.实验开始时,首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液;
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式,下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液,发现前者褪色快,后者褪色慢,说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
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4 . 下列有关实验装置进行的相应实验, 能达到实验目的的是
A.利用图 1 所示装置制取少量 NH3 | B.利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体 |
C.利用图 3 所示装置收集 HCl | D.利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性 |
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2017-10-23更新
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1089次组卷
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6卷引用:河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第四次周测化学试题
5 . 氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题:(1)实验室常用与制取物质A,该反应的化学方程式为____________________ 。
(2)若物质B为,实验室制备不能用排水法收集的原因是____________________ (用化学方程式表示)。
(3)铜和足量的C的稀溶液反应,当生成(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为__________ 。
(4)实验室中,检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是____________________ 。
(5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示:①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气,目的是____________________ 。
②含余氯废水的主要成分是以及,a可选用__________ (填序号)。
A. B. C. D.
(6)上述处理过程逸出的可用还原生成,某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)若物质B为,实验室制备不能用排水法收集的原因是
(3)铜和足量的C的稀溶液反应,当生成(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为
(4)实验室中,检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是
(5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示:①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气,目的是
②含余氯废水的主要成分是以及,a可选用
A. B. C. D.
(6)上述处理过程逸出的可用还原生成,某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式: |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开 | Z中溶液产生倒吸现象 | ③ |
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解题方法
6 . 某实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质,设计装置如图:
(1)制备的化学反应离子方程式是_______ ,A是氯气发生装置(省略未画),A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为_______ 。
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气,试写出相应的离子方程式:_______ 。
(4)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1:的浓度不够大;
假设2:_______ ;
假设3:_______ 。
②设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂:蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。
(1)制备的化学反应离子方程式是
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气,试写出相应的离子方程式:
(4)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1:的浓度不够大;
假设2:
假设3:
②设计实验方案,进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量,_______ | _______ |
步骤2:取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量,_______ | _______ |
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7 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂,是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题:
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一:称取3.0g铁屑,加入15mLl0%Na2CO3溶液,小火加热30分钟,过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二:将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶,加入15mL3mol·L-1H2SO4,加热至不再有气体生成,趁热过滤,洗涤固体,将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用,准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三:计算所得FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量,准确称取(NH4)2SO4。
步骤四:将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中,缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止,放置冷却。
步骤五:经过一系列操作,最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是____ 。
(2)步骤二中的加热,最佳加热方式为____ ,理由是____ 。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述,错误的是____ (填字母)。
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是____ 。
(5)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定分解产物中的某种气体,写出D中发生反应的离子方程式____ 。若去掉C,是否能得出同样结论,并解释其原因____ 。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一:称取3.0g铁屑,加入15mLl0%Na2CO3溶液,小火加热30分钟,过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二:将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶,加入15mL3mol·L-1H2SO4,加热至不再有气体生成,趁热过滤,洗涤固体,将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用,准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三:计算所得FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量,准确称取(NH4)2SO4。
步骤四:将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中,缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止,放置冷却。
步骤五:经过一系列操作,最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是
(2)步骤二中的加热,最佳加热方式为
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述,错误的是
A.过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 |
B.过滤和洗涤的速度都要尽可能的快,可以减少产品的氧化 |
C.洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以起到干燥作用 |
D.所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥 |
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是
(5)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定分解产物中的某种气体,写出D中发生反应的离子方程式
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡便其完全溶解;②将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 | 固体残留物仅为Fe2O3 |
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解题方法
8 . 化学兴趣小组同学在探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应,实验时发现了如下问题并展开实验探究,装置如图1:
实验一:SO2的制备(图1)
(1)仪器A中加入浓硫酸加热的化学方程式_______ 。
(2)实验前通入N2的目的是_______ 。
实验二:探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应(图2)
甲同学进行实验I:在图2试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合,开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈蓝色。
乙同学进行实验II:在试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuCl2溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合,开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计下列实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中,加5 mL蒸馏水,滴加少量稀硫酸,静置后观察到试管底部有少量紫红色固体,溶液呈蓝色,证明砖红色沉淀是_______ (填“化学式”),发生的离子方程式为_______ 。
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9 g白色沉淀中加入足量的稀硝酸,得到蓝色溶液;再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到固体的质量为28.7 g,则白色沉淀的化学式为_______ (写出计算过程)。
(5)丙同学针对实验I和II中出现的实验现象,重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净,再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,得到的现象与实验I相同,说明实验I和II现象不同的原因是_______ 。
实验一:SO2的制备(图1)
(1)仪器A中加入浓硫酸加热的化学方程式
(2)实验前通入N2的目的是
实验二:探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应(图2)
甲同学进行实验I:在图2试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合,开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈蓝色。
乙同学进行实验II:在试管中滴加1.5 mL1 mol·L-1CuCl2溶液和3.5 mL1 mol·L-1NaOH溶液混合,开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计下列实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中,加5 mL蒸馏水,滴加少量稀硫酸,静置后观察到试管底部有少量紫红色固体,溶液呈蓝色,证明砖红色沉淀是
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9 g白色沉淀中加入足量的稀硝酸,得到蓝色溶液;再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到固体的质量为28.7 g,则白色沉淀的化学式为
(5)丙同学针对实验I和II中出现的实验现象,重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净,再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,得到的现象与实验I相同,说明实验I和II现象不同的原因是
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2022-12-13更新
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263次组卷
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4卷引用:河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编(17-21)
(已下线)河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编(17-21)福建省惠安第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题湖南省株洲市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(实验探究题)
名校
解题方法
9 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定,是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题:
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是___________ 。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有___________ 。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水),则x的表达式为___________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是___________ 。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________ 、___________ (填小写字母)。
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是___________ (用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是___________ ,其作用是___________ ,通过___________ (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是
②装置C和装置D中的试剂分别是
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是
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2022-07-15更新
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305次组卷
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2卷引用:河南省开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 某化学小组制备并验证的部分性质,装置如图所示(部分夹持装置省略):
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的___________ 性,___________ (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是___________ 。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为___________ 。
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:___________ 。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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2022-07-04更新
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280次组卷
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2卷引用:河南省平顶山市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题