1 . 小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”。
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca(OH)₂发生反应：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是_____________。
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入______试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：________________________________。

2 . 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。
   
（1）实验开始前，首先进行的操作是___；
（2）实验室制备乙炔的方程式为___；
（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。
（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；
（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；
（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。
   

4 . 实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，

根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl₃的纯度：称取0.68g的FeCl₃样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^―的阴离子交换柱，使Cl^―和OH^―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH^―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl₃的质量分数为___________%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

5 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是(      )
A．Cl₂与饱和食盐水                       B．CO₂ 与40%的NaOH溶液
C．NH₃与饱和食盐水                      D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式 _____________________.                                        
（4）E装置中浓硫酸的作用_____________________
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____________(用含m、n字母的代数式表示)

6 . 硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是_______ 。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是_______________________ 。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                                   D．铜与热的浓硫酸
(3)装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的 过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO)：n(HSO)=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是____________________ 。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO)+ c(HSO)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO＞c(SO)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液	紫红色褪去	SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案②	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
方案③	往第二份试液中加入		SO2与Fe3+反应生成了SO

上述方案①得出的结论是否合理____________________，原因_______________________________ 。如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整___________________，___________________。
(5)装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是__________________________ 。

7 . SnCl₄可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；
②SnCl₂的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl₄的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl₄极易水解。
通常将SnCl₄晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl₄溶液。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，该仪器中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______。
(3)装置III中的试剂为_______。下图中可替代装置III的是_______(填字母序号，下同)。

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的_______。
(5)作为变价金属的高价离子，Sn⁴⁺和Fe³⁺均有氧化性。请设计实验验证Sn⁴⁺和Fe³⁺的氧化性强弱_______。

8 . 为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为_____________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为_______________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为______________。
（3）在（2）中滴加定量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是_______（填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因____________。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式_________。

9 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑
II．2Cu(NO₃) ₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑
III．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
(1)某固体可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6. (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为___________ 。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为___________。
(2)某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO₃)₂固体3.7g置于A中，先通入一段时间N₂，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是___________；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO₃)₂热分解方程式为：___________。
③若A中固体为AgNO₃，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为___________，用离子方程式表示出现该现象的原因：___________ 。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？___________。

10 . 某化学兴趣小组为了探究AgNO₃的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO₃的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
(1)请完成下表：

实验操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡	_____________________	不存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe³⁺。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。

(2)装置B的作用是________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是___________________________________。
(4)【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag₂O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)

实验操作	现象和结论
_______________	________________

【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO₃固体热分解反应的化学方程式为______________。