1 . Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。


(1)c的仪器名称为：________________；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：___________________________；氢氧化钠溶液的作用是：__________________________
(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。
Ⅱ．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是________________________________________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是__________________________________。

2 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

3 . 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水                    B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大               D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大                  F、氨气密度比水小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

4 . 下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取二氧化硫	B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性	D．用装置丁吸收二氧化硫

5 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O)

(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。

a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。

6 . 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
   
试回答下列问题：
(1)在A中发生反应的化学方程式为______。
(2)B中的实验现象为______，此实验证明与水反应生成的产物呈______性。
(3)C中的品红溶液______，证明有______。
(4)D中的实验现象是______，证明有______性。
(5)E中的实验现象是______，证明有______性。
(6)F的作用是______，反应的化学方程式为______。

7 . 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第①组	042g NaHCO3 053g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2)
第②组	03g NaHCO3 03g Na2CO3 10mL 4mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
第③组	1.0g NaHCO3 1.0g Na2CO3 10mL 1mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	_______
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）_______

8 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。
(2)装置F的作用为_______。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。
Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。
(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。