1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。

①仪器X的名称为___________。
②实验过程中不断通入N₂，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________(结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________。
(3)产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO₄和(NH₄)₂SO₄]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H₂SO₄溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H₂SO₄溶液，煮沸(不含Fe³⁺)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe³⁺的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________(填化学式)溶液的试管中，若___________，则说明溶液不含Fe³⁺。
②产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________%(用含a、b、c的式子表示)。
已知。

5 . KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
   
(1)实验开始前，先进行的操作为_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
   
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O₂将I^-迅速氧化成I₂；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了；在酸性条件下与I^-反应生成I_2。
②实验与结论

实验编号	实验方案	实验现象	结论与解释
ⅰ	往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，_______，露置于室温下的空气中	50min后溶液变蓝	猜想Ⅰ不成立
ⅱ	取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5	溶液立即变蓝	猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式_______。

(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H₂O₂充分反应后，加热除去过量H₂O₂，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定()。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填标号，下同)。
a． b．          c．          d．   
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
a．=10.00mL       b．=15.00mL       c．<10.00mL       d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为_______(计算结果保留两位有效数字)。