2013·山东滨州·一模
解题方法
1 . (1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________ ;
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)__________________________________________________________ ;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是____________________________________ 。
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含________________ ;
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
①甲装置中反应的化学方程式是
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是
(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;
假设二:该漂白粉全部变质,含
假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立; |
② |
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名校
2 . I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________ (填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________ (请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与_________ 反应,将反应气相产物通过装有_______ 的容器,观察到容器内固体颜色变化为__________ ;取钙做类似实验,观察不到类似的反应现象.
II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究:
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
(1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______________ 。
(2)若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________ 。
(3)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与
II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究:
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
(1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是
(2)若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为
(3)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法
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3 . 在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为_________ .t1~t2.发生反应的化学方程式为_________________ .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为_________ .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________ .
②操作A的名称为_____________ .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为_______________ ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_________ (保留两位有效数字).
(1)绿矾油主要成份的化学式为
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
②操作A的名称为
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为
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4 . 钛在医疗领域的应用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等,是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备(夹持装置略去).已知:易挥发,高温时能与反应,不与反应,其他相关信息如表所示(为副产物):
回答下列问题:
(1)装置B中所盛试剂为___________ .
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞
c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞
e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作(不重复使用)并排序:___________ .
(3)若在反应前,先打开开关,从侧管持续通入一段时间的,其目的是___________ ;装置C中除生成外,还生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为___________ ,判断该制备反应结束的实验现象是___________ .
(4)下列说法错误的是___________(填选项字母).
(5)可用于制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米.测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品,用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液.
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为.通过分析、计算,该样品中___________ .
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | ||
76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置B中所盛试剂为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞
c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞
e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作(不重复使用)并排序:
(3)若在反应前,先打开开关,从侧管持续通入一段时间的,其目的是
(4)下列说法错误的是___________(填选项字母).
A.该装置有缺陷,通过装置后的气体不可直接排放到空气中 |
B.石棉线载体是为了增大气体与和碳粉末的接触面积,以加快反应速率 |
C.装置D的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态 |
D.装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质 |
(5)可用于制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米.测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品,用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液.
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为.通过分析、计算,该样品中
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5 . 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量Al2O3、CuO、MnO2和SiO2等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时除去的元素是___________ (填化学用语,下同),“滤渣1”是___________ 。
(2)“还原”时的还原产物是___________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式为___________ 。
(4)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,可检验其是否变质的试剂是___________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量。
①配制:用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是___________ 。
②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24.00mL,则样品Fe2+的含量为___________ %。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时除去的元素是
(2)“还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式为
(4)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,可检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24.00mL,则样品Fe2+的含量为
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6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ ,装置C中生成TiCl4的化学方程式为_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_______ 。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。(填写化学式)
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为
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2023-09-17更新
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188次组卷
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2卷引用:河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
7 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是_______ ,球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______ 。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是_______ %(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______ 。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
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8 . 草酸亚铁晶体(,M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有,依据的实验现象为_______ 。
(3)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用标准液滴定至终点,消耗标准液;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______ 。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______ 。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→
(2)实验证明了气体产物中含有,依据的实验现象为
(3)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用标准液滴定至终点,消耗标准液;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质,则测定结果将
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2022-12-16更新
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190次组卷
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2卷引用:辽宁省大连市滨城联盟2022-2023学年高三上学期期中(‖)考试化学试题
名校
9 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180 g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______ ;
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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解题方法
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂,易分解,遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是_______ ,其侧管的作用为_______ 。
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为_______ 。
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______ 方法进一步提纯。
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:_______ 。
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,_______ 。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:_______ 。
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
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