1 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH^-=NH₃↑+H₂O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L

C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

2 . 一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分(如图所示)，当右边充入，左边充入一定量的时，隔板处于如图的位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A．左边与右边的分子数之比为4：1

B．左侧所含的氧原子数为

C．左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

D．若要使左右两边体积相同，可在容器右边再充入8.4g的

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为

B．常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为

C．的溶液中含有的数目可能为

D．固体中含有的阴离子数为

5 . 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．TiCl4是还原剂	B．Mg被氧化
C．TiCl4中氯元素被氧化	D．每1molTiCl4被还原时转移4mol电子

6 . 下列说法中正确的是

A．摩尔是表示物质的量的单位

B．物质的量就是指物质的质量

C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量

D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体

7 . 、混合物若与足量盐酸反应，产生标况下的氢气，若与足量氢氧化钠溶液反应，产生标况下的氢气，下列说法正确的是

A．参加反应的为

B．、混合物中为

C．、混合物共为

D．若将混合物中的换成等物质的量的，分别进行上述反应生成氢气的量均不变

8 . 在标准状况下，将a LNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

A．=

B．c=

C．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于

D．上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

9 . 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入16 g SO₂，II中充入16 g O₂，则下列说法正确的是

A．当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处

B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为1：2

C．若将活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强之比为2：1

D．若将I中气体换为O2与CO的混合气体0.2mol，II中气体换为CO和CO2的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中CO和CO2的物质的量之比为7：1

10 . 下列说法中正确的是

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液

B．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1

C．将标准状况下11.2 L HCl溶于500 mL水中可得1 mol·L-1盐酸

D．将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液