1 . 意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子中含有共价键数目为	B．转化为属于物理变化
C．等质量和含有相同的质子数	D．分子中仅含有非极性共价键

2 . 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．溶液中数目是

B．25℃，下，28L氢气中质子的数目为

C．电解熔融得到钠2.3g，转移的电子数目为

D．1mol与足量的铁反应生成转移的电子数是

3 . 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH、Cl^-、Ba^2＋、HCO、SO，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH^-NH₃↑＋H₂O)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH、HCO、SO

B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 mol·L-1

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中SO的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

4 . 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下气体0.448 L。则下列判断中不正确的是

A．原混合物中

B．向溶液中通入0.025 mol ，可以将完全转化为

C．无法计算原混合物的质量

D．收集产生的气体刚好能与0.448 L的完全反应

5 . 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，(假设溶液总体积不变)，下列说法正确的是

A．溶液中产生了黑色固体

B．溶液中金属阳离子总物质的量为1.0mol

C．溶液中Fe2+物质的量浓度为1.0 mol·L-1

D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：2

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA

B．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为0.2NA

D．0.1 mol铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.3NA

7 . 向200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

8 . 下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 1.00 mol·L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A．150mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液	B．75mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液
C．150mL 2.00 mol·L-1 KCl溶液	D．75mL 1.00 mol·L-1 AlCl3溶液

9 . 实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm^-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1

B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高

C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35 mol

D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1

10 . 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法正确的是

A．点到点的反应为：

B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为：

C．点对应溶液的体积为

D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为