1 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
(1)a对应物质的类别是___________ ；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________ (填化学式)。
(3)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
①是检验SO2的___________ 。
②中的现象褪色，体现了SO2的___________ 。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的___________ 。
(5)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：①___________ ，②___________ 。
(6)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________ 。
(1)a对应物质的类别是
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是
(3)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
| A．Na2S+S | B．Na2SO3+S |
| C．Na2SO3+Na2SO4 | D．SO2+Na2SO4 |
(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
①是检验SO2的
②中的现象褪色，体现了SO2的
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的
(5)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
| 加入的物质 | H2O2 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | ① | ② |
(6)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
名校
2 . 浓缩海水与氨气反应可得
，进一步与酸反应可得
，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是
，进一步与酸反应可得，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是A．用装置甲制取 |
| B．用装置乙制得 |
| C．用装置丙蒸干溶液获得 |
| D．用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出 |
您最近一年使用：0次
2022-04-23更新
|
172次组卷
|
2卷引用：河南省焦作市普通高中2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
3 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
| A | 淡黄色试液 红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含所有FeCl3 |
| B | CaO Ca(OH)2 NaOH | 用生石灰制备NaOH溶液 |
| C | 新收集的酸雨 白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
| D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2017-07-23更新
|
322次组卷
|
3卷引用：辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
4 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答一下问题：
(1)
中
的化合价为_______ 。
(2)
是否为碱性氧化物_______ （填是或否），理由：_______ 。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______ 。其中检验溶液中
的试剂是_______ 。
(4)电子工业常用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______ ；印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______ 。
aA.没有滤渣 B.有
也有 C.只有 D.只有
请回答一下问题：
(1)
中的化合价为(2)
是否为碱性氧化物(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
的试剂是(4)电子工业常用
的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式aA.没有滤渣 B.有
也有 C.只有 D.只有
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(1)
中Fe的化合价为_______ 。
(2)
是否为碱性氧化物_______ (填是或否)，理由：_______ 。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______ 。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的
胶体，写出其中离子方程式：_______ 。其中检验溶液中的试剂是_______ 。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的
催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______ 。
请回答以下问题：
(1)
中Fe的化合价为(2)
是否为碱性氧化物(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(4)已知
在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：的试剂是(5)FeO、
是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
2023-02-26更新
|
372次组卷
|
3卷引用：广东省广州市番禺区2022-2023学年高一下学期开学统考测试化学试题
解题方法
6 . Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是___________ ，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，上述过程中，氧气是___________ 剂(选填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________ 剂。
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________ 。
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)___________ 。
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；
(5)有关合金的说法错误的是____。
(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。
(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。
(8)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的____。
(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。
(10)有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。
Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图)
(11)FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是：___________ 。
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________ 。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
(13)实验时，先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为
(3)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；
| A．通过电解饱和食盐水制备金属钠 |
| B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等 |
| C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 |
| D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关 |
(5)有关合金的说法错误的是____。
| A．熔点通常低于组成金属 | B．任意两种金属均可以形成合金 |
| C．钢比生铁的含碳量低 | D．可能含有非金属 |
(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。
| A．干垃圾 | B．湿垃圾 | C．有毒有害垃圾 | D．可回收垃圾 |
(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．FeO | D．Fe(OH)3 |
(8)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的____。
| A．浓硫酸 | B．氯气 | C．稀硝酸 | D．稀硫酸 |
(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。
A． | B． |
C． | D． |
(10)有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。
| A．氨水 | B．盐酸 | C．Na2SO4溶液 | D．KSCN溶液 |
Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图)
(11)FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是：
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
(13)实验时，先
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________ (写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________ 。
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是___________ ，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________ (用化学方程式表示)。
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
①以下叙述中，正确的是___________ (填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中
向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________ 。
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有
(2)SO2转化为SO3的化学方程式是
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
①以下叙述中，正确的是
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中
向铜片方向移动②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的
，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。___________ ；丙为钠盐，其化学式为__________ 。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________ 。(按从左到右的气流方向，用小写字母 和箭头表示)___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量
恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。___________ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的
，则转移的电子数之比为___________ 。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
A．
B． C． D．④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
，则转移的电子数之比为
您最近一年使用：0次
2024-02-21更新
|
718次组卷
|
2卷引用：陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
9 . I.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_______ ；
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_______ ；
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_______ 端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______ 端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_______ 端通入。
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_______ 端通入。
II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_______ 。
(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______ 。
(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_______ 。
(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______ 。
(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放
(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从
(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从
II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为
(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式
(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程
(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式
您最近一年使用：0次
