1 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是___________；
(2)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
(3)欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(4)请结合SO₂类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A．氧化性   B．还原性   C．漂白性   D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO₂的___________。
②中的现象褪色，体现了SO₂的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的___________。
(5)通入足量SO₂后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	①	②

产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
(6)写出SO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。

3 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。此方法称为_______。
A．          B．        C．   
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是_______。如果向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象时是_______。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______。

A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液

B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳

C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀

D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体

4 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	说明氯气具有还原性
B		用生石灰制备NaOH溶液
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色	无色溶液中含有钠元素
D		H3PO3属于三元酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl3
B	CaOCa(OH)2NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于三元酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答一下问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______（填是或否），理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______；印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。
aA.没有滤渣       B.有也有       C.只有       D.只有

8 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：___________。
(4)Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是________。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为______。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是___________。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。