1 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

(1)表中C为氧，它在周期表的位置是第_______周期第_______族。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。
a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b.E的化合价比F的低
c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H₂G_______H₂C(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_______。
(5)E、F对应的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
(6)肼(N₂H₄)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。

2 . 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式：	B．Cl-的结构示意图：
C．氮气的结构式为N－N	D．HF的电子式：

3 . 下列化学用语错误的是

A．NH3的VSEPR模型：

B．Cr3+的结构示意图：

C．的名称：3-甲基-4-乙基己烷

D．用电子云轮廓图表示HCl中σ键的形成：

4 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的空间结构名称：三角锥形

B．铝原子的结构示意图为：

C．基态硅原子的价层电子排布：1s22s22p63s23p2

D．P4中的共价键类型：非极性键

5 . 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

C．小苏打在水中的电离方程式：

D．用电子式表示的形成过程：

6 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

(1)表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是___________。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(3)由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(4)华为技术遥遥领先，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。镓在元素周期表中位置为___________，砷的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(5)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是___________。

A．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

B．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(6)喝温水解口渴也能解体渴，但喝冰水效果差一些，这是有科学依据的。当温度较低时，水是以大分子水团形式存在的；当温度较高时水以小分子水团形式存在的，小分子水团更有利于人体吸收。当温度升高时主要破坏了水分子之间的___________。

7 . X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：X<Q<R，青蒿素结构如上右图，该分子中包含9个手性碳原子

B．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构

C．四氟肼N2F4电子式：，水在结冰时体积膨胀，是水分子间存在氢键

D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

8 . 下列化合物的电子式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下表为元素周期表中短周期的一部分，A—G代表6种短周期元素。

			A	B	C
D	E	F				G

已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。
(1)写出A元素的两种核素___________(用形式表示)；
(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图___________；
(3)G的单质与W反应的离子方程式为___________；
(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为___________；
(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)；理由是___________；
(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验___________。

10 . 菠菜富含铁元素，岁青少年每日合理摄入铁量为。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。
（二）实验方案：
I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加溶液后加入适量，再次加入溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的_________（填序号）。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．酒精灯

D．坩埚钳

(2)的电子式为_________；实验三中参与的最主要反应的离子方程式为__________________。可选用_________替换实验三中的和盐酸。
(3)实验中，溶液用来检测_________离子。
Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。
③将合并液定容成待测液，测得铁离子的浓度为。
(4)根据实验数据计算菠菜含铁量为_________。菠菜含铁量_________（填“能”或“不能”）满足岁青少年日常所需。