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解题方法
1 . 下列有关电子式表示正确的是
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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2 . 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应
制备。下列有关微粒的描述不正确的是
制备。下列有关微粒的描述不正确的是A．N2H4的结构式为 | B．NH3的电子式为 |
C． 的结构示意图： | D．NaClO中存在离子键和共价键 |
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3 . 下图中反应①是制备
的一种方法，其副产物
是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置：___________ ，
的电子式：___________ 。
(2)
的化学式为___________ 。反应②的必备条件是___________ 。上图中可以循环使用的物质有___________ 。
(3)在一定条件下，由和
反应生成
和一种固体耐磨材料___________ (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的
转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(5)用制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：___________ 。
的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：(1)
在元素周期表中的位置：的电子式：(2)
的化学式为(3)在一定条件下，由
和反应生成和一种固体耐磨材料(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状
，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：(5)用
制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：
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解题方法
4 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是
A．丙炔的键线式： |
B．CaO2的电子式： |
C．BF3的空间充填模型： |
D．Fe2+的离子结构示意图： |
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5 . 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，回答下列问题：
I、
(1)联氨的结构式为___________ 。
(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-622.0kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2(g)反应的热化学方程式___________ 。
II、肼(N2H4)─空气燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，某学习小组利用该电池来探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
(3)乙装置中石墨电极为___________ 极(填“正”或“负”、“阴”或“阳”)，Fe电极反应式为___________ 。
(4)丙装置模拟工业中的粗铜精炼原理，电解后精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________ g。
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，该溶液中pH___________ (填“变大”“变小”“不变”)，电解一段时间后溶液蓝色变浅，但并未消失，要想把此时的溶液恢复至原状态，需加入适量的___________ (填化学式)。
I、
(1)联氨的结构式为
(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：
①2O2(g)+N2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-622.0kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2(g)反应的热化学方程式
II、肼(N2H4)─空气燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，某学习小组利用该电池来探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
(3)乙装置中石墨电极为
(4)丙装置模拟工业中的粗铜精炼原理，电解后精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，该溶液中pH
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6 . 下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的电子式： | B． 的离子结构示意图： |
| C．Fe2+的价层电子排布式：3d5 | D． 的空间结构：平面三角形 |
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7 . Ⅰ．下列均为中学化学中常见的物质：①明矾 ②氯化铁溶液 ③水玻璃 ④纯碱 ⑤硅酸钠 ⑥过氧化钠 ⑦小苏打 ⑧干冰。
(1)属于电解质的有___________ (填序号)。
(2)写出⑥的电子式___________ ，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________ 。
(3)明矾净水的原理是___________ 。
Ⅱ．在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Ba2+、
、
、
等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。
(4)该溶液中除Na+外，肯定不存在的离子是___________ (填离子符号，下同)，肯定存在的离子是___________ ，可能存在的离子是___________ 。
(1)属于电解质的有
(2)写出⑥的电子式
(3)明矾净水的原理是
Ⅱ．在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Ba2+、
、、等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。(4)该溶液中除Na+外，肯定不存在的离子是
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8 . 请回答：
(1)Na2O2的电子式___________ 。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________ 。
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________ 。
④ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的___________ 倍。
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)Na2O2的电子式
(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______
① 请配平上述化学方程式。
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为
④ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的
(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
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9 . 制备氢氧化铝的化学方程式是
。下列说法正确的是
①
的结构示意图：
；②
的电子式：
；③
；
④
的比例模型：
；⑤
是离子化合物，只含有离子键。
。下列说法正确的是①
的结构示意图：；②的电子式：；③；④
的比例模型：；⑤是离子化合物，只含有离子键。| A．①③④ | B．①②⑤ | C．③④ | D．④⑤ |
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10 . 已知COS分子的结构类似于二氧化碳且各原子都达到8电子稳定结构，下列正确的是
A．COS的电子式为： | B．COS 是非极性分子 |
| C．COS沸点高于CO2 | D．COS完全燃烧后得到的氧化产物是CO2和SO2 |
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