1 . 碳、氮和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：           方法二：
(1)基态Si原子中存在___________对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)。
(3)金刚石、晶体硅(Si)、三种晶体的熔点由高到低的顺序___________。
(4)①NH₃分子的空间构型是___________。
②化合物NF₃沸点为-129 ℃，则其晶体类型为___________。

已知尿素的结构式为：。

③基态氮原子的电子排布图是___________。
④其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是___________。
(5)①肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N₂H₄分子的电子式为___________。
②肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在___________。(填标号)
a．离子键             b．共价键             c．配位键          d．范德华力

2 . 完成下列问题。
(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是_______(填字母)。

A．X原子可能为ⅤA族元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O₂相同，则该物质的分子式为_______，它与P₂H₄常温下均为气体，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_______。

4 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；
③比多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题：
(1)A是_____(写元素符号，下同)，分子的空间结构为_____________。
(2)B的离子结构示意图为_______，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，D的原子的电子排布式为___________。
(3)用电子式表示的形成过程：______________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_____________。

5 . 下列说法正确的是

A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子

B．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质

C．熔融的NaOH属于电解质

D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下均可以导电

6 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的结构式：Na−O−H

B．K2S的电子式：

C．用于古代文物年代测定的碳原子：C

D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

9 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．分子的VSEPR模型：

C．HClO的电子式：

D．HCl的形成过程：

10 . 下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式：	B．聚丙烯的链节是
C．氨基的电子式：	D．乙基丁二烯分子的键线式：