1 . 如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管；当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。

简要回答下列问题：
(1)水银柱推向左管说明____________；
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________________；
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是 ____________；
(4)根据反应方程式S＋O₂SO₂和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________。

2 . I．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空：
(1)在标准状况下，①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列关系表达正确的是_______。
a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>①
c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>②
(2)8.4gN₂与9.6gR_x的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gR_x的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。
II．同温同压下，100mLX₂气体与50mLY₂气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。
(3)Z的化学式为_______。
III.
(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。
IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H₂、O₂的混合气体，向B室充入1mollN₂，此时活塞的位置如图所示。

(5)A室混合气体的物质的量为_______mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H₂的物质的量为_______。

4 . 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液480mL。回答下列问题：
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶。下列关于容量瓶的叙述中正确的是_____(填字母)。
a．是配制准确浓度溶液的仪器             b．能长期贮存溶液
c．能直接加热                                 d．使用之前要检查是否漏水
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验该同学应称取_____gNaOH。

(3)在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是_____(填字母)。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒                           b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水             d．定容时俯视刻度线
(4)为探究CO₂、SO₂与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器(与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化)进行下列实验。

①关闭弹簧夹K₁和K₂，从气阀中通入0.1molCO₂和0.1molSO₂气体，关闭气阀，此时气室I与气室Ⅱ的容积之比为_____；室内气体密度之比为_____。
②打开弹簧夹K₁、K₂，用注射器同时注入10mL1mol·L^-1NaOH溶液，立即关闭弹簧夹K₁、K₂，充分反应后，发现气室Ⅱ的容积大于气室I，可以得出的实验结论是_____。

7 . Ⅰ。回答下列问题：
(1)标准状况下，H₂、D₂、T₂的密度之比为_______，同温同压下，1LD₂和T₂气体中所含的中子数之比为_______。
(2)现有①BaCl₂②Na₂O₂③KOH④Na₂SO₄⑤干冰⑥H₂SO₄六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_______(填写物质的序号，下同)，只含有离子键的物质是_______。
(3)如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是_______。

8 . 回答下列问题
(1)10.8 g水与___________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。
(2)质量相等的CO和CO₂中，同温同压下所占的体积比为___________。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×10²²，则气体X的摩尔质量为___________。
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 0.1 mol· L^-1的稀硫酸。

(4)经计算，配制480mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL ，应选___________(填标号)量器。
①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒
(5)该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视                    
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水             
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线                    
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(7)若用NaOH固体完全中和480mL 0.1mol· L^-1的稀硫酸，需要用托盘天平称量NaOH固体至少 ___________g。