1 . 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

2 . 将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．以上结论都不对

3 . ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO₂，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍(忽略固体对压强的影响)，下列数据不可能是

A．a = 7.2

B．反应后混合气体≈29.8 g/mol

C．n(CO) = 0.8 mol

D．m(CO2) = 4.4 g

4 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br。下列说法正确的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA

C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA

B．46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂

C．56.0 gFe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子

6 . N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g O2和O3所含的原子数为NA

B．0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA

C．NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA

8 . 2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为

A．只有Na2O	B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2	D．无法确定

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA

D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

10 . 向Fe₂O₃和铁粉的混合物中加入适量稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．1：2：4

D．2：3：5