4 . 已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中物质的氧化性：

B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为5NA

C．1L0.5溶液含有的分子数为0.5

D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为0.05

6 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉(足量)。下列说法正确的是

A．所得溶液中数目为	B．收集到的分子数为
C．转移的电子数为	D．生成的含共价键数为

10 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡